化学必修一 铁、铜及其化合物的应用.ppt

苏教版高中化学资讯平台 新化学网 铁的化合物 3、亚铁盐和铁盐 ①绿矾 (FeSO4·7H2O) 制法：铁屑加稀硫酸---浓缩—冷却—绿色晶体。 用途：分析化学上常用作还原剂，制蓝黑墨水、染料，杀虫剂等。 ②三氯化铁 （FeCl3） 铁的化合物 制法：铁屑与氯气直接反应 2Fe+3Cl2==2FeCl3 或 Fe+HCl再通Cl2---浓缩---冷却--FeCl3·6H2O 问1：向FeCl3溶液中投入镁粉，可能发生的反应有： 问2：Fe3+能使淀粉-KI试纸变蓝，写出反应离子方程式。 Fe2+和Fe3+离子的检验 ①Fe3+的检验： a目测：黄色溶液 b滴入氨水或烧碱等碱性溶液： 现象：红褐色沉淀。方程式： Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓(红褐色) c加KSCN溶液： 现象：溶液呈血红色 Fe3+ + 3SCN- == Fe(SCN)3 黄色 无色 血红色 Fe2+和Fe3+离子的检验 ② Fe2+的检验 a目测：浅绿色溶液 b滴入氨水或烧碱等碱性溶液： 现象：白色沉淀，在空气中立刻转化成灰绿色，最后变成红褐色。 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 白色 红褐色 * 铁、铜及其化合物的应用 鉴湖中学高一化学组 一、铁、铜的存在 1.铁以化合态形式存在于自然界，游离态的铁来自陨石。 铁的存在：磁铁矿、赤铁矿等 2.铜主要以化合态存在于自然界， 铜的存在：黄铜矿、孔雀石等 铜有少量的以游离态形式存在自然界 二、铁铜的物理性质： 铜 铁 应用 物理性质 金属 1.银白色,有金属光泽; 2.具有良好的延展性; 3.是电和热的良导体; 4.密度是7.86g/cm3 5.熔点15350C,沸点是27500C 特性:能被磁体吸引,具铁磁性 建材;炊具;铸件;作催化剂;制具有特性的铁合金;制磁铁等。 1.纯铜呈紫红色; 2.熔点1083.4℃,沸点2567℃; 3.密度8.92g/cm3;质软； 4.具有良好的延展性; 5.具有良好的导热、导电性; 1g纯铜可拉成3000m细铜丝或压延成面积为10m2几乎透明的铜箔 纯铜的导电性仅次于银，但比银便宜得多，所以当今世界一半以上的铜用于电力和电讯工业上。 广泛用于电气工业；制铜合金；作微量元素肥料；作各种仪表的零件 (1)与氧气反应： (2)与硫反应： (3)与氯气反应： 1.铜的化学性质： Cu + Cl2 == CuCl2 点燃 2Cu + O2 == 2CuO 加热 2Cu + S == Cu2S 加热 (黑色物质) 棕黄色的烟 三、铁和铜的化学性质 2.铁的化学性质： 2.铁的化学性质： 铁与硫反应: 铁与氯气反应： 与氧化性酸反应，如硝酸、浓硫酸 Fe + S == FeS 加热 (黑色物质) 2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3 点燃 (1)常温下发生钝化。 (2)加热时可以反应。 与水反应 高温 + 4H2 Fe3 O4 4H2O 3Fe (g) == + 小结： 铁的化学性质 铁是一种变价金属（+2、+3），与弱氧化剂反应时呈较低价态，如：I2、S、 稀H2SO4、CuSO4等。 与强氧化剂反应呈较高价态，如：F2、Cl2、Br2、HNO3、O2等。 *