化学能与电能课件 新人教版必修2.ppt

[小练]　在判断原电池正负极时，不要只根据金属活泼性的相对强弱，还要考虑电解质溶液。 (1)Mg—Al和稀 HCl构成原电池中， 而若把稀 HCl换为NaOH溶液 (2)Al—Cu和 NaOH溶液构成的原电池中， 若把和 NaOH溶液换为HNO3溶液 练习1：下列装置哪些可以形成原电池? A A A A A A A Zn Cu Fe C(石墨) Zn Cu Zn Zn Fe 陶瓷 Fe Cu Si C(石墨) 稀H2SO4 CuSO4 溶液 稀H2SO4 稀H2SO4 A B C D Zn Cu A 稀H2SO4 CuSO4溶液 酒精 稀H2SO4 E F G H 五.如何书写电极反应方程式 负极（锌片）： Zn －2e - = Zn 2+ 负极（锌片）： Zn －2e - = Zn 2+ 正极（石墨）： 2H++2e - = H2 ↑ 正极（铜片）： Cu2+ + 2e - = Cu 总反应: Zn + 2H+ = Zn 2+ + H2 ↑ 总反应: Zn + Cu2+ = Zn 2+ + Cu 电极反应方程式的书写方法 负极：较活泼金属（a） 电极反应：a-ne-=an+ (氧化反应) 正极：较不活泼金属或非金属（b） 电极反应： Cm+ + me- = C(还原反应) 小 结 由化学方程式书写电极反应式： ①找出发生氧化反应和还原反应的物质，确定正负极反应的物质； ②利用电荷守恒分别写出电极反应式； ③验证：两电极反应式相加所得式子和原化学方程式相同，则书写正确。 H2SO4 (aq) CuSO4 (aq) Zn Cu 负极( ): . 正极( ): . 总反应式: . 负极( ): . 正极( ): . 总反应式: . 练习2：请在图上标出电子的流动方向和电流方向, 并判断正负极，写出电极反应式和总反应式. Ag Fe Zn Zn－2e - = Zn2+ Cu Cu2+ +2e - = Cu Zn+Cu2+ = Zn2 ++ Cu Fe Fe－2e - = Fe 2+ Ag 2H++2e - = H2↑ Fe+2H+ = Fe 2+ +H2↑ I e- e- I 请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+设计成一个原电池。 1、电解液： 。 2、电极材料： 正极 ，负极 。 3、电极反应式 ： 负极: . 正极: . 1、电解液： 硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等可溶性铜盐溶液 2、电极材料： 负极：铁， 正极：铜、石墨或比铁不活泼的其他金属 拓 展： Fe － 2e - = Fe 2+ Cu2+ +2e - = Cu 格林太太是一位开朗乐观的妇女,在她大笑时,人们发现她有两颗金属牙,一颗金牙是她财