化学选修三配合物.ppt

杂化轨道理论的理论要点 ①形成分子时，由于原子间的相互作用，使同一原子中能量相近的不同类型原子轨道，发生混合，重新组合为一组能量相等的新轨道．称为杂化轨道。 除水外，是否有其他配体？ 实验[2-2] 2 配合物的组成 （4）内界离子很难电离，其电 离程度很小 5 配合物的性质 配合物中，中心原子在配位体的影响下，其价层电子原子轨道进行杂化，配位原子的孤对电子进入中心原子的空轨道，产生较强的作用，因而配合物有较强的稳定性。 6 配合物的应用 （3）配位数 与中心离子直接以配位键结合的配位体原子个数 例：[AlF6]3- 配位数6 、 [Cu(NH3)4]SO4 配位数4 、 [Co(NH3)2(en)2](NO3)3 配位数6 *中心离子的电荷高，对配位体的吸引力较强，有利于形成配位数较高的配合物。 常见的配位数与中心离子的电荷数有如下的关系： 中心离子的电荷：+1 +2 +3 +4 常见的配位数： 2 4(或6) 6(或4) 6(或8) *中心离子半径越大，其周围可容纳配体就越多， 配位数越大。 [Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42- [Cu(NH3)4]2+ Cu2++4NH3 3. 配离子的电荷 配离子的电荷等于中心离子电荷与配位体总电荷的代数和。 如 K2[PtCl4] 4 配合物的命名 （1）配离子 ：从右向左 六氰合铁（Ⅲ）酸钾 氢氧化二氨合银（Ⅰ） 三氯一氨合铂（Ⅱ）酸钾 硫酸四氨合铜（Ⅱ） [Cu(NH3)4] SO4 K3[Fe(CN)6] [Ag(NH3)2]OH K[Pt(NH3)Cl3] 练习： 配位数—配位体名称—合—中心离子(用罗马数字表示化合价)， （2）配合物→类似于酸、碱、盐 形成配合物时性质的改变 1、颜色的改变 Fe3+ + nNCS- == [Fe(NCS)n](n-3)- 2、溶解度的改变： AgCl ＋ HCl ＝[AgCl2]- + H+ AgCl + 2NH3 == [Ag(NH3)2]+ + Cl- Au + HNO3 + 4HCl == H[AuCl4] + NO + 2H2O 3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[PtCl6] + 4NO + 8H2O 配位键越强，配合物越稳定 1）配合物有较强的稳定性 2）配合物溶于水后配离子难电离 能形成配离子的离子间不能共存 * 新课标资源网 老师都说好! * 品质来自专业 信赖源于诚信 金太阳新课标资源网 复习 ②杂化轨道的角度部分一头大，一头小，成键时利用大的一头，可以使轨道重叠程度更大，从而形成稳定的化学键。即杂化轨道增强了成键能力。 ③杂化前后原子轨道数目不变。 ④杂化后轨道伸展方向，形状发生改变。 CH4? , CCl4 BF3? , C2H4 BeCl2 , C2H2 实? ????????例 正四面体 正三角形 直 线 空? 间? 构? 型 1090 28’ 1200 1800 杂化轨道 间夹角 4个sp3 杂化轨道 3个sp2 杂化轨道 2个sp 杂化轨道 杂 化 轨 道 数 1个s + 3个p 1个s + 2个p 1个 s + 1个p 参与杂化的原子轨道 sp3 sp2 sp 杂 化 类 型 三种SP杂化轨道的比较 杂化轨道的应用范围: 杂化轨道只应用于形成σ键或者用来容纳未参加成键的孤对电子。 杂化方式的判断方法： 价层电子对数n （主族元素） ABn 立体结构 中心原子杂化方式 n=2 直线形 sp n=3 平面三角形 sp2 n=4 正四面体形 sp3 …… =中心原子孤对电子对数＋中心原子结合的原子数 杂化轨道数 = 价层电子对数 SO4 2－ NH4+ CHCl3 SiCl4 H3O+ BF3 NH2－ SO2 HCN 空间结构 杂化类型 杂化轨道数 中心原子结合的原子数 中心原子孤对电子数 中心原子结合的原子数 0 2 2 sp 直线形 1 2 3 s