化学限度公开课.ppt

第3节 化学反应速率与限度 濮阳外国语学校 刘莉静 第二章 化学反应与能量 我们知道在化学反应中，反应物之间是按照化学方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？ 化学反应的限度 2SO2 + 18O2 2SO3 看化学动画新魔术 2SO2 + 18O2 2SO3 2SO2 + 18O2 2SO3 S18O2 S16O18O 你能用一个化学专用名词破解这个动画魔术吗？ 定义：在同一条件下,正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。 正反应：从左到右进行的反应 逆反应：从右到左进行的反应 可逆反应用“ ” 表示 一、可逆反应 (1)水的生成（H2+O2）与电解 (2)二次电池的放电与充电 (3)CO2和H2O在植物中通过光合作用合成糖与糖在体内氧化生成CO2和H2O 它们是否属于“可逆反应”？ 你还知道哪些常见的可逆反应？ (1)当一个可逆反应进行到　　　 与　　　 相等时，　　　　 不再改变，达到了表面上静止的一种“平衡状态”，简称化学平衡。 (2)可逆反应达到平衡状态的本质特征　　　　　　　　　　　　　 。 (3) 可逆反应达到平衡状态的图示 正向反应速率等于逆向反应速率 正反应速率 逆反应速率 反应物和生成物的浓度 二、化学反应的限度——化学平衡状态 从 开始建 立化学平衡状态 从 开始建 立化学平衡状态 正反应 逆反应 化学平衡状态的建立 化学平衡状态的特征 ③动：动态平衡（v(正)= v(逆) ≠0） ②等：v(正)= v(逆) ④定：各组分的浓度和含量保持不变。 ⑤变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。 ①逆:可逆反应 以3H2+N2 2NH3分析,判断下列情形是否达到平衡状态? ⑴若有1molN2消耗,则有1molN2生成. ⑵若有1molN2消耗,则有3molH2生成. ⑶若有1molN2消耗,则有2molNH3生成. ⑷若有1molN≡N键断裂,则有6molN﹣H键断裂. ⑸若有1molN≡N键断裂,则有6molN﹣H键生成. ⑹若反应体系中N2、H2、NH3的百分含量不变. （7）1molN≡N键断裂的同时,有3molH－H键形成 （8）1molN≡N键断裂的同时,有3molH－H键断裂 （9）1molN≡N键断裂的同时,有6molN－H键断裂 是 是 是 否 是 否 是 否 是 如何判断达到化学平衡状态？ 从平衡状态的定义入手：各组分的百分含量保持不变；正反应速率等于逆反应速率。 ①速率：v(正)=v(逆) ②各成分的含量保持不变 定向爆破 为什么要控制反应的条件: 对有利于我们的或我们需要的化学反应，要想办法增大反应速率，并提高原料的利用率或转化率。 对有害于我们的或我们不需要的化学反应,要设法降低反应的速率，或隔离会引起反应的物质。 对应用于特定环境下及特殊需要的化学反应，则需要对反应的条件进行特殊的控制。 三、化学反应条件的控制 1、在生产和生活中，人们希望促进有利的化学反应，抑制有害的化学反应，这就要通过控制反应条件来达到目的。 2、提高燃料的燃烧效率的措施： （1）适当过量的空气，燃料与空气充分接触； （2）充分利用燃烧放出的热能，提高热能的利 用率。 3、意义：可以通过控制反应条件，使化学反应符合或接近人们的期望。