化学：3.2.2《铁、铜及其化合物的应用》课件(苏教版必修1).ppt

* 此刻睡觉，你将做梦；而此刻学习，你将圆梦 银白色的纯铁 紫红色固体 铜 铁 建材;炊具;铸件;制具特性的铁合金;制磁铁等。 广泛用于电气工业；制铜合金；各种仪表的零件 3.具有良好的延展性。 2.是电和热的良导体 （仅次于银）； 1.纯铜呈紫红色; 4.具有良好的延展性。 3.是电和热的良导体; 2.能被磁体吸引; 1.银白色,有金属光泽; 一、铁铜的物理性质 金属 应 用 物理性质 铁和铜的密度较大，熔沸点较高 1.铁与盐酸反应 ; 2.铁在氯气中燃烧 ; 3.铁与硫酸铜溶液反应 ; 4.铜与硝酸银溶液反应 ; 5. 、 ; 6. 、 . 请你写出下列反应的化学方程式，若是氧化还原反应指出氧化剂、还原剂。若能写成离子方程式的改写成离子方程式（你还知道有铁、铜参加的其他反应吗？） 交流与讨论 比一比!!正确!快!多! 1 Fe + 2H+=Fe2+ + H2↑ Cu +2Ag+=Cu2+ + 2Ag 铁与硫酸铜溶液反应 Fe+CuSO4= FeSO4+Cu 铜与硝酸银溶液反应 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Fe+Cu2+==Fe2++Cu Cu+2Ag+==Cu2++2Ag Fe+2H+==Fe2++H2↑ 3Fe+2O2 == Fe3O4 点燃 Cu+Cl2 == CuCl2 点燃 2Cu+O2 == 2CuO △ 2Fe+3Cl2 == 2FeCl3 点燃 不反应 与非金属 与盐酸 与盐溶液 铁 铜 一、铁铜的化学性质 与水反应 3Fe+4H2O(g）==Fe3O4+4H2 高温 不反应 小结 1、Fe Fe2+ Fe3+ 弱氧化剂：I2、S及金属活动性顺序表中铁后面的金属阳离子H+、Cu2+等 强氧化剂： Cl2、Br2、HNO3、MnO4--、 H2O2、浓H2SO4 O2和水在一定条件下将Fe变成Fe3O4 2、常温下Fe与浓HNO3或浓H2SO4发生钝化 Fe3+的检验 在含有Fe3+的溶液中加入KSCN(硫氰化钾)溶液，溶液变成血红色，而在含有 Fe2+的溶液中加入KSCN溶液不变红。化学上常用硫氰化钾溶液检验溶液中是否存在Fe3+ Fe3+ + 3SCN - = Fe(SCN)3 (血红色) 信息提示！ 二、 Fe2+、Fe3+的相互转化 实验室提供下列试剂： 铁粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水 1、根据氧化还原反应基本原理，提出Fe2+和Fe3+ 相互转化条件的假设 2、设计Fe2+和Fe3+的相互转化的实验方案，进行 实验并记录现象 活动与探究 Fe 2+ Fe 3+ 化合价 ， 升高 需加入 氧化剂。 降低 还原剂。 Fe 2+ Fe 3+ 化合价 ， 需加入 Fe2+、Fe3+的相互转化 Fe3+→Fe2+ Fe2+→Fe3+ 现象 实验方案 转化类型 KSCN Fe2+ (一) 二、加入氯水后溶液呈血红色 一、无明显变化 一、溶液呈血红色 二、加入铁粉充分震荡后红色逐渐褪去 氯水 (二) (一) Fe3+ KSCN Fe (二) 离子方程式： Fe2+→Fe3+ Fe3+→Fe2+ 2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl- 2Fe3+ + Fe= 3Fe2+ 结 论： Fe2+ 与Fe3+能够相互转化 总结：Fe2+与Fe3+的相互转化 Fe2+ Fe3+ 氧化剂 Fe3+ Fe2+ 还原剂 Cl2、Br2、HNO3、MnO4-、H2O2等 Cu、Fe 、 Zn 、 H2S、S2-、I-、等 在配制含Fe2+的溶液时，常向溶液中加入 少量 ,使被氧气氧化形成的Fe3+转化为Fe2+,离子方程式为