化学：3.2.2《铁铜及其化合物的应用》课件(苏教版版必修1).ppt

专题3 第二单元 铁、铜的获取及应用 银白色的纯铁 紫红色固体 现代工业炼铁 1、原料： 铁矿石、焦炭、空气、石灰石等。 2、设备： 炼铁高炉 3、原理： 4、造渣： 6、产品： 生铁（含碳2%--4.5%） 5、高炉煤气成分： N2 CO CO2等 将生铁进一步炼制，可以得到用途更为广泛的钢（含碳量在 0.03 % — 2 % ） 石灰石作熔剂除掉SiO2 小 结 铁（ Fe） 铜（ Cu） 含量 存在 形式 主要 矿石 化合态转化为游离态 冶炼 方法 主要 流程 Fe + CuSO4 ══ Cu + FeSO4 H2 + CuO ══ Cu + H2O Δ C + 2 CuO ══ 2Cu + CO2↑ Δ CO + CuO ══ Cu + CO2 Δ Zn + FeSO4 ══ Fe + ZnSO4 2Al + Fe2O3 ══ 2Fe + Al2O3 高温 3CO + Fe2O3 ══ 2Fe +3CO2 Δ 3H2 + Fe2O3 ══ 2Fe + 3H2O Δ 多 少 游离态（陨铁） （少量）主要化合态 游离态（少量） 主要化合态 高炉炼铁 高温冶炼黄铜矿 磁铁矿（Fe304） 赤铁矿（ Fe203 ） 黄铜矿（CuFeS2） 孔雀石（CuCO3?Cu(OH)2） 高炉中炼成生铁，生铁进一步炼制成钢 高温冶炼得到含铜在99.5~99.7%的铜，电解精炼得到纯度更高的铜 铁、铜及其化合物的应用 铁 铜 建材;炊具;铸件;制具特性的铁合金;制磁铁等。 广泛用于电气工业；制铜合金；各种仪表的零件 3.具有良好的延展性。 2.是电和热的良导体 （仅次于银）； 1.纯铜呈紫红色; 4.具有良好的延展性。 3.是电和热的良导体; 2.能被磁体吸引; 1.银白色,有金属光泽; 一、铁铜的物理性质 金属 应 用 物理性质 铁和铜的密度较大，熔沸点较高 1.铁与盐酸反应 ; 2.铁在氯气中燃烧 ; 3.铁与硫酸铜溶液反应 ; 4.铜与硝酸银溶液反应 ; 5. 、 ; 6. 、 . 请你写出下列反应的化学方程式，若是氧化还原反应指出氧化剂、还原剂。若能写成离子方程式的改写成离子方程式（你还知道有铁、铜参加的其他反应吗？） 交流与讨论 比一比!!正确!快!多! 1 Fe + 2H+=Fe2+ + H2↑ Cu +2Ag+=Cu2+ + 2Ag 二、铁的化学性质 1、与非金属反应 铁做还原剂 +3 +2 已知：氧化性Cl2S，试分析单质铁分别与 不同的氧化剂反应得到的产物的规律。 3Fe+2O2　＝　Fe3O4 点燃 2、铁与水的反应 铁的还原性比钠、镁、铝弱 （试回忆及比较钠、镁、铝分别与水反应的条件、现象及产物） （2）与强氧化性酸反应 （如浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸） Fe Fe3+ 铁遇到冷的浓硫酸或冷的浓硝酸发生钝化现象，加热后反应继续进行，反应不会产生氢气。 3、铁与酸的反应 （1）与非强氧化性酸反应 （如盐酸、稀硫酸、醋酸等） 4、铁与某些盐溶液反应 铁可以将活泼性排在其后面的金属置换出来。 铁还可以与Fe3＋反应，试写出其反应的离子方程式。 三、铁的氢氧化物 实验 两只试管分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。 观察并描述发生的现象。 FeCl3溶液 FeSO4溶液 加NaOH 溶液 离子方 程式 生成红褐色沉淀 灰白色-灰绿色-红褐色沉淀 Fe2++2OH-=Fe(OH)2 Fe3++3OH-=Fe(OH)3 1 2 试管1： Fe(OH)3 红褐色 试管2：Fe(OH)2转变为Fe(OH)3的过程 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 → → 白色沉淀 灰绿色 红褐色 如何防止FeCl2溶液的Fe2+被氧化成Fe3+？ 实验：在盛有2mL FeCl3溶液的试管中，加入1小匙铁粉，振荡试管；充分反应后，滴入1～2滴KSCN溶液。 加入 现象 原理 铁粉，KSCN溶液 溶液由黄色