化学：专题一《微观结构与物质的多样性》课件(苏教版必修2).ppt

专题一 微观结构与物质的多样性 总复习 一、微观结构与物质的多样性 （ 1 ） .原子的结构 元素的金属性和非金属性递变小结 第三周期元素的最高价氧化物对应水化物酸性 同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性 元素气态氢化物的热稳定性 (4)位置、结构、性质之间的关系 二 .微粒之间的相互作用力 三 、从微观结构看物质的多样性 1、 “四同 ” 同素异形体（指单质如金刚石、石墨和富勒烯） 四同 同位素 （指原子） 同系物 （结构相似的有机物 ） 同分异构体（分子式相同而结构不同 ） 2.下列叙述中，正确的是（　 ） 　A、由碳元素单质组成的物质一定是纯净物 　B、金刚石和石墨具有相同的化学组成 　C、石墨转变为金刚石不属于化学变化 　D、C60是新发现的一种碳的单质 * * 原子 ( X ) A Z 原子核 核外电子 （Z个） 质子 （Z个） 中子 （A－Z个） →核电荷数→决定元素种类 →决定同一元素的核素 质量数 →决定主族元素的化学性质 最外层电子数 内层电子数 电子数 电子排布 →决定电子层数 原子结构示意图 （ 2） 、核外电子排布的规律: 1.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布； 2.每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)； 3.电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，等等。 4．最外层电子数则不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2个)。 Cl 元素周期表结构 （ 3）周期律与周期表 【概括总结】 族 副族（3、4、5、6、7、11、12列）B族 零族（18列）、 第VIII族（8、9、10列） 周期 长周期（四、五、六行）（元素有18、18、 32种） 短周期（一、二、三行）（元素有2、8、8种） 不完全周期（七行） （元素有26种多） 同一周期从左到右，元素原子失去电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，即金属性渐弱，非金属性渐强。 同主族元素从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的引力减小，元素原子得电子能力减弱，失电子能力增强，即非金属性渐弱，金属性渐强。 主族（1、2、13、14、15、16、17列） A族 At Po Bi Pb Tl Ba Cs I Te Sb Sn In Sr Rb Br Se As Ge Ga Ca K Cl S P Si Al Mg Na F O N C B Be Li H 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 最强酸 强酸 酸 弱酸 两性 碱 强碱 酸碱性 HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4 Al（OH）3 Mg（OH）2 NaOH 水化物 Cl2O7 SO3 P2O5 SiO2 Al2O3 MgO Na2O 氧化物 Cl S P Si Al Mg Na 元素 VIIA VIA VA IVA IIIA IIA IA 族 酸性逐渐增强，碱性减弱 At HAtO4 At2O7 CsOH Cs2O Cs 6 I HIO4 I2O7 RbOH Rb2O Rb 5 Br HBrO4 Br2O7 KOH K2O K 4 Cl HClO4 Cl2O7 NaOH Na2O Na 3 LiOH Li2O Li 2 VIIA VIA VA IVA IIIA IIA IA 酸 性 增 强 碱 性 增 强 At I Te Br Se As Cl S P Si F O N C B 热稳定性逐渐增强 热稳定性逐渐减弱 热稳定性逐渐减弱 热稳定性逐渐增强 原子结构 电子层数 最外层电子数 金属性、非金属性强弱 最外层电子数 = 最高正价 最外层电子数－8 = 负价 （主族）化合价 表中位置 元素性质 表中位置 同位－化学性质相同 原子序数= 核电荷数 周期数= 电子层数 主族序数=最外层电子数 相似性（最外层电子数相同，化学性质相似） 递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱） 同周期 同主族 递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强） 电子层数相同 本质