医用化学第二章 溶液 2.ppt

思考 我们对溶液是再熟悉不过，人体的组织间液也属于溶液；临床上使用的很多药物也都是配成溶液使用的。 生理食盐水的浓度是多大？ 临床上为什么规定使用生理食盐水，而不使用其它浓度的食盐水？ 你们所知道的溶液浓度的表示法有那些? 思考 人体为什么会产生浮肿？ “血栓”是怎么形成的？ 临床所说的溶血症实质是什么？ 第二节 溶液的渗透压力 1.渗透现象：由溶剂（水）分子通过半透膜，由纯溶剂进入溶液（或由稀溶液进入浓溶液）的自发过程。 2. 渗透现象产生的条件、结果与方向 （1）半透膜的存在 （2）半透膜两侧的溶液浓度不相等，即膜两侧的溶液存在浓度差 第三节　溶液的渗透压力 3. 溶液的渗透压力与浓度、温度的关系 — Van’t Hoff 定律 内容：稀溶液渗透压力的大小仅与单位体积溶液中溶质质点数的多少有关，而与溶质的本性无关 关系式： Π = cRT 其中 cB — 物质的量浓度 (mol·L-1) R — 常数 8.314 J·K-1·mol-1 T — 绝对温度 (273 + ℃) Π — KPa 第三节　溶液的渗透压力 说明: ① 适用范围：稀溶液 ; ② C-总的质点数的浓度 : 非电解质：c= cB， 电解质：c=i cB， （A-B型i=2, AB2或A2B型i=3） ③ 公式其他两种形式 : 对稀水溶液来说cB≈bB ：Π≈RT bB 测分子量： i是溶质的一个分子在溶液中能产生的质点数 例如：0.3mol/LNaCl 　 Π 1(i=2) 0.3mol/LCaCl2 　 Π 2(i=3) 0.3mol/LC6H12O6 Π 3 (i=1) 则　 Π 1＝2 Π 3 Π 2＝3 Π 3 Π＝icRT的重要意义 在一定温度下，溶液的渗透压与溶液中溶质的质点浓度成正比，即?与单位体积溶液中溶质质点数成正比，而与溶质的本性无关 不论溶质微粒是小分子或大分子或解离成离子，只要单位体积溶液中溶质质点数相等，则渗透压就相同 例：1L溶液中含5.0g马的血红素，在298K时测得溶液的 渗透压为1.8?102Pa，求马血红素的相对分子量。 定义：　 　　是指溶液中渗透活性物质的质点（分子、离子）的总浓度。 用符号“Cos”表示 单位： mol/L mmol/L 渗透浓度实际上反映了溶液的渗透压的大小。 （二）医学上的等渗、高渗、低渗溶液 是以人血浆的渗透浓度为标准来衡量： 正常血浆的渗透压约为280－320mmol/L 临床上规定 凡渗透压在280－320mmol/L范围内的溶液为等渗溶液 大于320mmol/L的溶液为高渗溶液 小于280mmol/L的溶液为低渗溶液 大量输液时遵循的基本原则 如给病人换药时，通常用与组织细胞液等渗的生理盐水冲洗伤口。 配制的眼药水也必须与眼粘膜细胞的渗透压力相同。 红细胞在不同浓度NaCl溶液中的形态示意图 实验1结论： 这一现象的产生： 　　 是由于0.5%NaCl溶液的渗透压小于红细胞内液，为低渗溶液，0.5%NaCl中的水分子便透过红细胞膜，不断进入红细胞内而造成的。 实验2结论 这一现象的产生： 　　 是由于1.5%NaCl溶液的渗透压大于红细胞内液，为高渗溶液，红细胞内液的水分子便自发地透出膜外而引起的。 实验3结论 这是因为0.9%NaCl溶液（生理盐水）和红细胞内液的渗透压相等，为等渗溶液，细胞膜内、外液体处于渗透平衡状态的缘故 例：血红细胞置在下列哪个溶液中，将会引起溶血(细胞破裂)现象（ ） A. 9.0 g/L NaCl 　　 B. 90.0 g/L NaCl C. 50.0 g/L 葡萄糖　 D. 生理盐水的10倍稀释液 E. 100.0 g/L 葡萄糖溶液 （三）?? 晶体渗透压力和胶体渗透压力 本章小结 实验3：将正常红细胞置入0.9%NaCl溶液　 只有在0.9%NaCl中红细胞，既不胀大，也不缩小，形态保持正常。 血浆中的渗透压力分为晶体渗