原电池002.ppt

4、新型燃料电池 燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池。 氢氧燃料电池工作原理 氢氧燃料电池 电极:Pt制作的惰性电极 a.电解质溶液:KOH溶液 负极: 正极: b.电解质溶液: HCl (盐酸) 负极 : 正极: 2H2+4OH－－4e-＝4H2O O2＋2H2O ＋ 4e-＝4OH － 2H2＋O2＝2H2O 2H2-4e-=4H+ O2+4H++4e- =2H2O 2H2＋O2＝2H2O C.电解质溶液: Na2SO4 负极 : 正极: 2H2-4e-=4H+ O2＋2H2O ＋ 4e-＝4OH － 2H2＋O2＝2H2O CH4、O2、NaOH组成的燃料电池 1.燃烧总化学反应： CH4+2O2→CO2+2H2O 2.燃料电池总反应： 　　 3.正极： 4.负极： CH4+2OH-+2O2 = CO3 2 -+3H2O 2O2+4H2O+8e－= 8OH- CH4+10OH--8e－= CO32-+7H2O 银锌电池 Zn为负极, Ag2O为正极 电解液: KOH溶液 电极反应式: 负极:Zn＋2OH－－2e-＝Zn(OH)2 正极:Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH－ 总反应式: Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2 氢氧燃料电池：2H2＋O2＝2H2O 银锌电池：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2 Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O 放电 充电 铅蓄电池： 氢氧燃料电池 电极:Pt制作的惰性电极 a.电解质溶液:KOH溶液 负极: 正极: b.电解质溶液: HCl (盐酸) 负极 : 正极: 2H2+4OH－－4e-＝4H2O O2＋2H2O ＋ 4e-＝4OH － 2H2＋O2＝2H2O 2H2-4e-=4H+ O2+4H++4e- =2H2O 2H2＋O2＝2H2O C.电解质溶液: Na2SO4 负极 : 正极: 2H2-4e-=4H+ O2＋2H2O ＋ 4e-＝4OH － 2H2＋O2＝2H2O 3.复杂原电池电极方程式的书写 方法点拨：写电极方程式的时候，要根据“得电子显负电；失电子显正电”的原则， 利用“电荷守恒”，通过巧用H＋、OH－和水写出电极方程式 Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O 练习：写出铅酸蓄电池的电极反应： Pb ＋SO42－－2e－ ＝PbSO4 负极： Pb失电子 ＋4H＋ ＋ 2H2O 正极： PbO2＋SO42－＋ 2e－ ＝PbSO4 银锌电池（电解质为KOH）的电池总反应为： Zn＋ Ag2O ＝ ZnO＋ 2Ag 写出其正、负极反应。 Zn－2e－ ＝ ZnO ＋2 OH－ ＋ H2O Ag2O ＋2e－ ＝ 2Ag ＋H2O ＋2OH－ 负极： 正极： 1、制作化学电源 请根据氧化还原反应 :Cu +2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ 设计成原电池，你有哪些可行方案? Cu Cu – 2e- = Cu2+ 比Cu不活泼的金属或石墨 2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+ Fe2(SO4 )3、FeCl3等 负极： 正极： 电解质溶液： 原电池原理的应用 请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应： Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+设计成一个原电池。 1、电解液： 。 2、电极材料： 正极 ，负极 。 3、电极反应式 ： 负极: . 正极: . 1、电解液： 硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等可溶性铜盐溶液 2、电极材料： 负极：铁， 正极：铜、石墨或比铁不活泼的其他金属 Fe － 2e - = Fe 2+ Cu2+ +2e - = Cu 将氧化还原反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2? 设计成一个原电池。 1、电解液： 。 2、电极材料： 正极 ，负极 。 3、电极反应式 ： 负极: