原电池原理上课.ppt

1、请利用： Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 的反应原理，设计一个能产生电流的原电池装置，画出装置图，并写出两个电极上的电极反应。 课本练习P73----1,4 课外作业P73-----6 * 电极名称 电极材料 反应类型 电极反应 负极 正极 电子流向 离子移向 电子由 沿导线流向 。 还原反应 氧化反应 Cu Zn Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=H2↑ 负极 正极 原电池内部阴、阳离子如何移动？为什么？ 自主学习 1、根据右图完成下表 Cu Zn 稀H2SO4 阴离子移向负极； 阳离子移向正极 2e- HCl(aq) + NaOH(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) △H 0 C(s) + CO2(g) 2CO(g) △H 0 高温 Zn(s) + Cu2+(aq) = Zn2+(aq) + Cu(s) △H 0 Zn(s) + Cu2+(aq) = Zn2+(aq) + Cu(s) △H 0 2、设计原电池装置 一、设计原电池 A 1、选择合适的化学反应 e- e- 负极 正极 硫酸铜 Cu Zn A 【设计要点】 1、画出原电池设计图，标出正负极和电子流向。 2、如何判断化学能转化为了电能？ 3 、写出电极反应。 学生实验一 内容：将锌片和铜片分别用夹子 夹好与电流表串联，再同时放入 盛有CuSO4溶液的烧杯中。 硫酸铜 Cu Zn A 预期现象 实验现象 锌片溶解 铜片上析出铜 电流表指针偏转 锌片溶解，锌片上析出铜 铜片上析出铜 电流表指针偏转 1.电流表指针发生偏转 2.铜片表面有铜析出 3.锌片表面有铜析出 电流减小，电流不稳定 4.锌片表面会逐渐被铜全部覆盖 现象： 锌片表面为什么会有铜析出？ 锌片被铜全部覆盖后会造成什么样的后果?你有什么好办法？ 实验探究 发现问题： 该电池化学能并未全部转化为电能， 能量转化率低。 此单液电池不能提供稳定电流 【交流 · 研讨一】 让锌片与硫酸铜不直接接触 ZnSO4溶液 CuSO4溶液 Zn Cu A ？ 改进 如何改进原电池装置？ 硫酸铜 Cu Zn A 二、改进原电池 学生实验二 内容：用盐桥将置有锌片的ZnSO4溶液和置有铜片的CuSO4溶液的烧杯连接起来，然后将锌片和铜片分别用导线与电流表相连。 要求： 1.用砂纸打磨锌片和铜片， 电解质溶液取约40mL 2.观察记录实验现象 ZnSO4溶液 CuSO4溶液 Zn Cu A 改进后的现象： 电流表指针偏移 铜片表面有铜析出 锌片逐渐溶解 随着时间的延续，能产生持续稳定的电流 电极反应： 盐桥的作用： （2）使两溶液保持电中性（平衡电荷）。 （1）使整个装置构成闭合回路。 ============== 外电路 内电路 【观察与思考】 【结论1】改进后的原电池装置提高了能量转换率 ZnSO4溶液 CuSO4溶液 Zn Cu A 改进后的优点 硫酸铜 Cu Zn A ZnSO4溶液 CuSO4溶液 Zn Cu A 【交流 · 研讨二】 改进后的原电池装置还有什么优点？ 【结论2】改进后的原电池装置，在电池不工作时， 化学能不会自动释放 【启示】氧化剂和还原剂不直接接触也能发生反应 改进 负极： Zn－2e-＝Zn2+ 正极： 2Ag++2e-＝2Ag AgNO3 Ag Zn 练习反馈 【考点】电极判断 经典剖析 碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为： 2Li(s)+I2(s)=2LiI (s) 碘电极作为该电池的___________极。 正极 2012广东省高考题 (2010年广东高考) 铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是： A、 正极反应为：Zn-2e- == Zn2+ B、 电池反应为：Zn+Cu2+==Cu+Zn2+ C、 在外电路中，电子由负极流向正极 D、盐桥中的K+流向ZnSO4溶液 经典剖析 【考点】原电池原理 BC (2007年高考海南化学卷) (9分)依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s) 设计的原电池如图所示。 请回答下列问题： (1)电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ； (2)银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；X电极上发生的电极反为: ； (3)外电路中的电子是从 电极流向_____电极。 铜(或Cu) AgNO3溶液 Ag＋＋e－ = Ag 正 Cu－2e－ = Cu2＋ 正(Ag