原电池 电解池电极反应式的书写.ppt

* 原电池、电解池电极反应式的书写 丹阳五中 戈光友 考点分析： 2014年江苏省高考考试说明 一、命题指导思想 二、考试内容与要求 1.素养与能力要求 2.化学基础知识与技能要求层次 3.考试范围与内容 第一部分 必修内容 1.化学科学特征与基本研究方法 2.基本概念与基本理论 （1）物质的组成 （2）化学反应与能量变化 ①能正确书写化学方程式，并能根据质量守恒定律进行有关计算 ⑤理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。 ⑥理解原电池和电解池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池 反应方程式 电化学的知识在近几年的江苏高考试卷中年年考查，主要题型为 选择题1道和20题化学反应速率、化学平衡及能量变化中一小道。主要 考查学生对原电池原理、电解池原理的掌握以及守恒法的运用，同时考 查学生分析图片、读取信息并进行综合分析的能力，即体现高中化学课 程的应用性、时代性，也体现化学科（江苏卷）的“宽基础、厚实践、 重能力”的特色。而解决这类问题的核心是正负极（阴阳极）反应式的 书写，知道了正负极（阴阳极）反应式的书写，其他问题就迎刃而解。 考点分析： 例题1： （2013-2014镇江期末 9）瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的 液氨-液氧燃料电池示意图如右，下列有关说法正确的是（ ） A．电池工作时，Na＋ 向负极移动 B．电子由电极2经外电路流向电极1 C．电池总反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O D．电极2发生的电极反应为： O2+ 4H + + 4e－＝2H2O 电 极 1 O2 电 极 2 NH3 N2+H2O NaOH溶液 【解析】原电池负极的一般判断方法有以下五点 1.相对活泼的一极 2.化合价升高、失去电子、发生氧化反应的一极 3.电子流出、电流流入的一极 4.阴离子移向的一极 5.质量减少的一极（有时候适用） 负极（电极1）： NH3 -- N2 + H2O 2 - 6e－ +6OH- 6 3X2 正极（电极2）：O2+ 2H2O + 4e－＝4OH－ 例题2： （南京盐城二模 淮安三模10） 利用图6所示装置(电极均为惰性电极) 可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法正确的是 A．a为直流电源的负极 B．阴极的电极反应式为： 2HSO3-＋2H＋＋ e－ == S2O42-＋2H2O C．阳极的电极反应式为： SO2＋2H2O－2e－==SO42-＋4H＋ D．电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室 【解析】电解池阳极的一般判断方法有以下五点 1.与外电源正极相连的一极 2.化合价升高、失去电子、发生氧化反应的一极 3.电子流出、电流流入的一极 4.阴离子移向的一极 5.质量减少的一极（有时候适用） 阳极：SO2 -- SO42-＋ H＋ 2 －2e－ 4 +2H2O 阴极： HSO3 － ---- S2O42 － 2 1X2 ＋2H＋ +2e－ +2H2O 归纳总结： 一、电极反应式书写应该考虑（满足）： 1、原子守恒 2、电荷守恒 3、得失电子守恒（化合价升降守恒） 二、原电池中O2参与的电极反应式的书写通常有以下几种： （1）O2+2H2O + 4e- =4OH-（在碱性或中性介质中） （2）O2+4H++4e- =2H2O（在酸性介质中） （3）O2+4e- =2 O2-（在熔融盐介质中） （4） O2+2CO2+4e- =2 CO32-（CO燃料电池中）等 学情分析及对策： 1、考点对学生氧化还原反应能力要求较高，同时对学生读取图片 信息并运用化学知识进行分析的能力要求也较高。 2、大多数学生掌握了方法，能够加以应用，还有少数同学因为基 本功的不扎实导致出错，如甲醇、乙醇、尿素等化学式书写错误、 主要元素化合价的判断错误等，而这些错误可以通过专项小训练提 高、改进。 3、该题的思想在日常教学中能够帮助学生更进一步掌握电化学知 识、氧化还原反应的知识，对目前高考试卷中，新情境下化学反应 方程式的书写有很大的促进作用。 变式训练 1．右图为一种微生物燃料电池结构示意图， 关于该电池叙述正确的是（ ） A．分子组成为Cm(H2O)n的物质一定是糖类 B．微生物所在电极区放电时发生还原反应 C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区 D．正极反应