孙玉(11.3.12)金属的腐蚀和防护.ppt

生活中常见的一些防护措施 1、分别写出酸性、碱性条件下甲醇燃料电池的反应总式和电极反应式。 2、如图： 判断A、B池的类型并写出四个电极的反应式。 1、甲醇燃料电池 酸性 负极：2CH3OH —12e － + 2H2O =2CO2+12H+ 正极： 3O2 +12e－ +12H+=6H2O 总式： 2CH3OH +3O2=2CO2 +4H2O 碱性 负极： 2CH3OH +16OH － —12e － =2CO32-+12H2O 正极： 3O2+6H2O+12e－=12OH － 总式： 2CH3OH +3O2 +4OH － = 2CO32- +6H2O 2、如图： 判断A、B池的类型并写出四个电极的反应式。 A为原电池，B为电解池 Zn： Zn—2e —=Zn 2+ Cu： Cu 2+ + 2e —=Cu C1：2Cl——2e —=Cl2 ↑ C2 ： 2H+ + 2e —=H2 ↑ 化学腐蚀 电化学腐蚀 条件 金属跟非金属单质或其它物质直接接触 不纯金属或合金 跟电解质溶液接触 现象 无电流产生 有微弱电流产生 本质 金属被氧化 较活泼金属被氧化 联系 两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍 金属阳离子 失e- 氧化反应 金属原子 3.金属腐蚀的本质： 一、金属的腐蚀 1.金属腐蚀： 金属表面与周围的物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏，称为金属腐蚀。 2.金属腐蚀的类型： 联想·质疑 铁生锈的现象随处可见。你有没有想过，为什么铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈？为什么当一块铜板上有铁铆钉时，铁铆钉特别容易生锈？ Cu Cu Fe Fe2+ 2e- OH- H2O O2 Fe-2e=Fe2+ 负极：(Fe) 正极：(Cu) 电解质溶液： 空气中的O2 溶于水膜中 O2+2H2O+4e-=4OH- 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2 电池总反应： 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 后续反应： Fe2O3 · nH2O （铁锈） 1、吸氧腐蚀（中性、弱酸性水溶液） 负极： 正极： 2、析氢腐蚀（空气中SO2 、CO2溶于水膜中，使水膜酸性较强） Fe－2e－=Fe2+ 2H++2e－=H2↑ 电池反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ 钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较 （电化学腐蚀） Fe2O3 · nH2O （铁锈） 通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 条件 水膜呈酸性。 水膜呈中性或酸性很弱。 电极反应 负极Fe(- ) Fe-2e=Fe2+ 2Fe-4e=2Fe2+ 正极C(+) 2H++ 2e－ = H2↑ O2+2H2O+4e=4OH- 总反应: Fe + 2 H+ == Fe2+ H2↑ 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 联系 交流·研讨 根据金属腐蚀的原理，阅读教材P29-30页， 归纳常见的防止金属腐蚀的方法？ 二、金属的防护： 1、在金属表面覆盖保护层。 给链条涂上机油, 给支架烤上一层漆,将齿轮镀上一层铬并涂上机油。 健身器材刷油漆以防锈 自行车的钢圈和车铃是在钢上镀上一层既耐腐蚀又耐磨的Cr 形成原电池反应时，让被保护金属做正极，不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。航海船只的船底四周镶嵌锌块，就是利用牺牲阳极保护法来保护船体的。 2、牺牲阳极的阴极保护法 航海的船只的船底四周镶嵌锌块（白色），就是利用牺牲阳极的阴极保护法。 用牺牲锌块的方法来保护船身，锌块必须定期更换 锌块 将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。 3、外加电流阴极保护法 废铁 1、在金属表面覆盖保护层。 2、电化学保护法 被保护的金属作为阴极 ②外加电流的阴极保护法 3、改变金属的内部组织结构：如将Cr、Ni等金属加进钢里制成合金钢，形成耐腐蚀合金 ①牺牲阳极的阴极保护法 【归纳总结】 1、如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察： （1） 若液面上升，则溶液呈 性，发生 　　　腐蚀,电极反应式为：负极： , 正极： 若液面下降，则溶液呈 性，发生　　　腐蚀，电极反应式为：负