学考复习--含硫化合物的性质和应用.ppt

学考复习—— 含硫化合物的性质及其应用 学考要求 ④浓硫酸的特性-------吸水性、脱水性和强氧化性 接触法制造硫酸的反应原理 * * c ⑤S、SO2、H2SO4等硫及其化合物之间的相互转化 a ③硫酸的工业生产 b ④浓硫酸的特性（吸水性、脱水性和强氧化性） a ②酸雨的成因和防治 b ①二氧化硫的性质（酸性氧化物的性质、漂白性、还原性） 会考要求 知识条目 S+O2=SO2 点燃 二氧化硫的生成 ①二氧化硫的性质 （酸性氧化物的性质、漂白性、还原性） 无色、刺激性气味、有毒易溶于水(1∶40) ，易液化 物理性质: 4FeS2+11O2== 2Fe2O3+8SO2 煅烧 ⑴与水反应 ⑵与碱反应 ⑶与碱性氧化物的反应 SO2 + H2O H2SO3 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O SO2＋CaO＝CaSO3 （不稳定的中强酸） 酸性氧化物的性质 还原性 漂白性 SO2 与某些有色物质结合生成无色物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色 SO2＋ Cl2 ＋2H2O = 2HCl＋H2SO4 SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 △ 问题1：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使 品红褪色，实质相同吗? SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色表现的是SO2的还原性SO2使品红褪色表现的是其漂白性。 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 简单应用：若将等物质的量的SO2和Cl2这两种气体混合后，同时作用于潮湿的红色布条，可观察到红布条 A、慢慢褪色 B、立即褪色 C、先褪色后恢复原来颜色 D、不褪色 D SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl＋H2SO4 几种漂白性物质的比较 氯水 二氧化硫 过氧化钠 过氧化氢 漂白 效果 变化 类型 漂白 原理 类别 暂时性 永久性 永久性 永久性 化学过程 化学过程 化学过程 化学过程 HClO强氧化性 Na2O2氧化性 H2O2氧化性 生成不稳定的无色物质 ②酸雨的成因和防治 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 SO2 + H2O H2SO3 SO3 + H2O ＝ H2SO4 2H2SO3 + O2 ＝ 2H2SO4 ②酸雨的成因和防治 氨水法 石灰石－石膏法 Ca(OH)2 + SO2= H2O+CaSO3 2CaSO3+O2 = 2CaSO4 SO2+2NH3+H2O = (NH4)2SO3 2(NH4)2SO3+O2 = (NH4)2SO4 1.减少酸雨产生的途径可采用下列措施中的（ ） ①少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱加高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源 A、 ①②③ B、 ②③④⑤ C、 ①③⑤ D、 ①③④⑤ C 练习 2、根据实验现象，描述SO2的性质： （1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去， SO2体现 性； （2) SO2使品红褪色，SO2体现 性； （3) SO2使溴水褪色，SO2体现 性。 H2SO4 酸的通性 与碱发生中和反应 与碱性氧化物反应 与某些盐反应 ④浓硫酸的特性 -------吸水性、脱水性和强氧化性 使酸碱指示剂变色 与活泼金属反应放出氢气 ⑴ 吸水性 ⑵ 脱水性 常用来干燥中性气体和酸性气体如： 不能干燥碱性气体如： 能把有的物质中的氢、氧元素按2：1的比例脱去 H2、CO2、HCl等 NH3 往滤纸上滴几滴浓硫酸溶液，滤纸变成黑色； 铁制容器可以保存或者运输浓硫酸 Cu + 2H2SO4 （浓） = CuSO4 + SO2 + 2H2O C + 2H2SO4 （浓） = CO2 + 2SO2 + 2H2O 常温下与铝铁钝化 强氧化性 Cu + 2H2SO4 （浓） = CuSO4 + SO2 + 2H2O 2.1molCu与足量浓硫酸反应,被还原的浓硫酸是多少? 3.1molCu与足量浓硫酸反应和足量Cu与2mol浓硫酸反应相比较,实际产生的SO2谁多?为什么? 1.浓硫酸在反应中的作用是什么？ 4.将足量的铜与100mL18mol/L浓硫酸充分反应后，可生成气体 0.9mol 。（小于，等于或者大于） 酸，氧化剂 1mol 前者多 小于 H2SO4 SO