第五单元化学方程式(新教案).doc

第五单元 化学方程式p91 单元教材分析： 元素符号、化学式、化学方程式是化学入门的三种重要化学用语，只有掌握了它们，才能为我们今后更好地学地化学打下坚实的基础。 从本单元起，学生对化学的学习将由生成何种物质向生成多少物质方面展开，本单元有三个课题。课题1通过一系列探究轰动，引导学生能够从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律，为化学方程式的教学做好理论准备，这是学好本单元的基础，课题2介绍了书写化学方程式的原则、方法和步骤，说明化学方程式所表示的意义。课题3从量的方面研究物质化学变化的过程，是化学方程式的具体应用。 单元教学重点：质量守恒定律；化学方程式的书写和配平 单元教学难点：利用化学方程式进行简单的化学计算； 化学方程式的解题方法、书写格式、计算步骤。 单元教学思路： 1、初步尝试和掌握定量研究化学反应的方法。即通过大量事实和亲自实验，分析归纳出质量守恒定律，并注重其应用。可简单的概括为“实验—分析—应用” 2、运用对比法弄清化学方程式的意义和读法之间的联系与区别。 3、运用口诀法和练习法，达到根据化学方程式计算的解题格式的规范化和程序化。 单元中考分析： 质量守恒定律基本上年年出现在中考试题中，命题范围将包括对质量守恒定律的理解和质量守恒定律的应用以及质量守恒定律的探究。预测今后中考中，结合化学工农业生产、日常生活、科学实验及社会等方面的知识，运用综合、对比、迁移等方法书写化学方程式，根据要求书写化学方程式将作为新型考查方式，而根据化学方程式的计算同样是中考的必考内容，今后中考命题热点将是含杂质的反应物或生成物的计算和有关天平问题、多学科综合计算和新情境与计算综合类试题。 课题1 质量守恒定律p92 教学目标： 1、 识记：质量守衡定律 2、 理解：从微观角度认识质量守衡定律 3：能微观说明质量守恒的本质原因，能用质量守恒定律解释常见化学反应中质量关系。 4：理解化学方程式的涵义。 重点：质量守恒定律的涵义及应用，正确书写化学方程式。 难点：质量守恒定律的理解及应用，正确书写化学方程式。 课时安排：2课时 教学过程：第一课时 一：质量守定律 演示实验p92 5-2：白磷燃烧：（1）观察到天平在反应前后的变化。 （2）学生实验：5-3、铁钉与硫酸铜溶液反应； 根据实验结果分析化学反应前后物质的质量总和相等 实验方案 实验方案1 实验方案2 实验 反应前总质量 反应后总质量 分析 结论：化学反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，质量也没有改变。 【小结板书】参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。（此定律为重要概念可让学生在1～2min内熟练背诵下来。） 〔设疑〕为什么物质在发生化学反应前后质量总是相等呢？ 〔阅读〕p95有关内容，学生阅读讨论后回答。 〔板书〕在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减．原子的质量也没有变比。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 分析p94-95：5-5、5-6 〔巩固练习〕1．盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定 2．试解释镁条在空气中燃烧后，固体的质量增加了。是否遵守质量守恒定律？ 作业：P98 3、4 第二课时 二：化学方程式P96 【复习提问】1．什么是质量守恒定律？2．为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必然是相等的呢？（用原子、分子的观点说明。） 〔引言〕我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢？回答是肯定的，这就是化学方程式。 板书〕化学方程式 （一）什么是化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。 （二）化学方程式的读法： 例如：木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：C + O2 CO2 12∶ 16×2 ∶ 12+16×2 （指出化学方程式质和量的意义。） 12 ∶ 32 ∶ 44 化学方程式能客观地反映出化学反应中“质”和“量”的变化及关系。所以化学方程式的读法不同于数学方程式。化学方程式中的“+”号应读成“和”，不能读成“加”；反应物和生成物中间的“==”号，应读成“生成”，不能读成“等于”。 H2 + CuO 加热 Cu + H2O Mg+CuO加热MgO+Cu 化学方程式可读出质的变化，也可读出量的变化。每个方程式都有三种读法 现以2H2O2H2↑+O2↑为例说明。化学方程式是不能倒写和移项的，如，不能将3Fe+2O2Fe3O4写成Fe3O43Fe+2O2，也不能写成3FeFe3O4－2O2。