第八讲非金属及其化合物(二)教师版.doc

第八讲 非金属及其化合物（二） [知识典例] 考点一　硫单质 1．自然界中硫元素的存在 硫元素广泛存在于自然界中，游离态的硫存在于____________附近或地壳的岩层里。化合物的硫主要以__________和________的形式存在。 2．硫的物理性质 硫俗称________，是一种____色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于____，微溶于________，易溶于CS2(用于洗涤沾有硫的容器)。 3．硫的化学性质 考点一 1．火山喷口　硫矿石　硫酸盐 2．硫黄　黄　水　酒精 3．2Cu＋SCu2S Fe＋SFeS　氧化　S＋O2SO2　还原　S＋H2H2S　氧化　S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O　还原　氧化　还原考点二　硫的氧化物 1．SO2的物理性质 颜色 气味 毒性 密度 溶解性 2. SO2的化学性质 特别提醒　中学常见的四大还原性离子 还原性：S2－SOI－Fe2＋ (1)易被空气中的O2氧化而变质。 (2)易被KMnO4(H＋)、HNO3、溴水、氯水、Fe3＋(不氧化Fe2＋)、漂白粉溶液等氧化。 (3)SO2、H2SO3、Na2SO3均有强还原性，且还原性：SOH2SO3SO2。 (4)同理：H2S、S2－、HS－均有强还原性。 3．三氧化硫(SO3) SO3在标准状况下为________色、________晶体，能与水反应：__________________，放出大量的热，SO3是________氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。 例题1．将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。 反应物 溴水 酸性KMnO4溶液 氢硫酸(H2S溶液) 滴有酚酞的NaOH溶液 石蕊试液 品红溶液 反应现象 SO2的性质 例题2．在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入下列的另一种气体，再通入SO2；或者向通入SO2气体的BaCl2溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有________(填序号)。 ①Cl2、②NH3、③HCl、④NO2、⑤CO2、⑥H2S、⑦HNO3、⑧NaOH、⑨FeCl3溶液、⑩NaClO溶液 考点二　硫的氧化物 1．无色　有刺激性气味　有毒　比空气大　易溶于水 2．SO2＋H2OH2SO3 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O 2SO2＋O22SO3Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4品红 3．无　针状　SO3＋H2O===H2SO4　酸性 ．褪色　褪色　有浅黄色沉淀生成　褪色　变红　褪色 还原性　还原性　氧化性　酸性　酸性　漂白性 ．①②④⑥⑦⑧⑨⑩ 考点三　硫酸 1．H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出__________，浓H2SO4稀释的方法是将____________沿__________缓缓倒入________并____________________。 2．硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的化学方程式为__________________________。写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式： ①铁：__________________________________________________________________； ②MgO：_________________________________________________________________； ③Ba(OH)2：______________________________________________________________； ④Na2SO3：______________________________________________________________； ⑤BaCl2：_______________________________________________________________。 3．浓H2SO4的特性 (1)填写下表 实验 实验现象 硫酸的特性 少量胆矾加入浓硫酸中 用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上 将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热 (2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式： _______________________________、 ________________________________________________________________________。 考点三 1．大量的热　浓H2SO4　烧杯内壁　水中　用玻璃棒不断搅拌 2．H2SO4===2H＋＋SO2－4 ①Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ ②MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O ③Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－