第十一单元初中化学盐、化肥教案.doc

第十一单元、盐和化肥 盐的概念及常用的盐 盐的概念：由金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子组成的化合物；或者能解离出金属离子(或 NH4+)和酸根离子的化合物。 常见的盐： 物 质 俗 称 物理性质 用 途 氯化钠 NaCl 食 盐 白色粉末，水溶液有咸味， 溶解度受温度影响不大 （1）作调味品（2）作防腐剂 （3）消除积雪（降低雪的熔点） （4）农业上用NaCl溶液来选种 （5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液） Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲 碳酸钠 Na2CO3 纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色晶体， 易溶于水 制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多 碳酸钙 CaCO3 石灰石、大理石 白色固体 难溶于水 建筑材料、补钙剂 备注 1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。 （无水氯化钙可用作干燥剂） 2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。 碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。 风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化） Na2CO3·10H2O= Na2CO3+10H2O 3、2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ 3、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 (1)实验步骤：研磨、溶解、过滤、蒸发 (2)实验仪器： 实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用 研磨 研磨钵 / 溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解 过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流，防止液体溅出漏斗外 蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀，防止液体飞溅 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质 1）、碳酸钙的化学性质： ①与酸的反应：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ ②高温分解： CaCO3 CaO + CO2 ↑ 2）、碳酸钠的化学性质：（这两个反应可用于检验NaOH是否变） （1）与酸的反应： 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ （2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 3）、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应； HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑ 4）、检验溶液中存在CO32－HCl，若有无色气泡产生，然后将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则证明存在CO32－Ba(OH)2溶液，若溶液变浑浊，然后加入稀盐酸浑浊消失，则存在CO32－CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32－ RHCO3 /RCO3 + 酸 → 另一种盐 + CO2 + H2O 6、常见离子共存与检验 若离子之间发生离子反应，离子间便不能在溶液共存： (1)生成沉淀物：Cl-与Ag+、 Ba2+ 与SO42-、OH-与Cu2+、Fe3+ (2)生成气体：OH-与NH4+ 、H+和CO32- （3生成水 2、此外要注意：题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色 常见的有色离子：Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、Cu2+蓝色、MnO4-紫色 离子 加入试剂 主要实验现象 H+ 紫色石蕊试液、较活泼金属 变红色、有氢气产生 OH- 无色酚酞 变红 Cl- 硝酸银溶液及稀硝酸 白色沉淀 SO42- 硝酸钡溶液及稀硝酸 白色沉淀 CO32- 稀盐酸和澄清石灰水 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 Cu2+ NaOH溶液 蓝色沉淀 Fe3+ NaOH溶液 红褐色沉淀 NH4＋ 先加碱溶液，加热，再用湿润的紫色石蕊试纸试验 有无色气体产生，试纸变蓝 7、除杂 遵循的原则：不增、不减、简便、易分 物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离 Eg:铁粉和碳粉 BaSO4和NaOH粉末 2 化学方法：①化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出 Eg：NaCl中混有少量Na2CO3杂质 方法：加入HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 3 沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质 Eg：NaCl中混有少量NaSO4杂质 方法：加入BaCl，过滤