第四讲原子的构成、元素.doc

第四讲? 原子的构成、元素 一、原子的结构： 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 铁 26 30 26 1、不同种原子之间有哪些区别？ 2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 3、在原子中，质子、中子、电子在数量上有什么关系？ 4、原子本身带电吗？为什么？ 练习： 1.原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______ 的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电荷_______ ，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。 2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____；化学变化中的最小粒子是______；原子中带正电荷的粒子是_ _________；不显电性的粒子是 、质量最小的粒子是_____；决定原子质量大小的粒子是________。 3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_____ 。 二、相对原子质量（Ar）： 分析:下表中各项数据，你有什么结论？ 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 钠 11 12 11 23 氯 17 18 17 35 铁 26 30 26 56 1、核电荷数= = 2、相对原子质量≈ + 练习： 1、填表： 原子种类 核电荷数 质子数 中子数 电子数 相对原子质量 H 1 Mg 12 24 Fe 26 56 2、氧原子的相对原子质量为（ ） A、16g B、16 C、2.657×10-26kg D、16g 3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 。 三、元素 分析：下面这三种碳原子：第一种：6个质子、6个中子、6个电子； 第二种：6个质子、7个中子、6个电子； 第三种：6个质子、8个中子、6个电子。 它们的区别是什么？相同点是什么？为什么都叫碳原子？ 1、概念： 思考：“ ”为什么都叫氧原子？ 例：小华用凉开水养鱼，不久鱼全死了。下列哪个是合理的解释： A、凉开水中几乎不含氧元素 B、凉开水中几乎不含氧原子 C、凉开水中几乎不含水分子 D、凉开水中几乎不含氧气（氧分子） 思考讨论：这几个概念间有什么内在的联系和区别？ 物质、元素、分子、原子的关系： 元素与原子的区别： ? 元 素 原 子 不 ? 同 点 概 念 具有相同 的 原子的总称。如：氢原子（H）和氢离子（H+）都是氢元素。 原子是 中的最小微粒。 含 义 元素只分 ，没有大小、 数量（个数）的含义。 原子有种类之分，又有大小、 数量（个数）的含义。 应用 范围 用来描述某类物质或某种物质的组成。 原子是微观粒子，在说明物质微观结构时应用。 联 系 原子是元素的个体，是元素的最小物质单位，是体现元素性质的最小微粒 2.自然界中元素的存在 （1）地壳中含量居前四位的元素： （2）生物细胞中含量居前四位的元素： O C H N （3）元素的分类： 金属元素-------Na、Mg、Fe、（金）（Hg汞也是金属哈） 非金属元素------C、N、O、Cl（石、气） 稀有气体元素----He、Ne、Ar（气） 随堂练习： 1.用“原子”、“元素” 、”分子”