课题2金属的化学性质(第一课时)学案.doc

课题2.金属的化学性质（第一课时） 名师导学 【新课标要求】： 1．知道铝、镁、铁、铜等常见的金属与氧气的反应。 2．初步认识常见的金属与盐酸、稀硫酸发生的置换反应。 3．了解置换反应。 【知识点梳理】： 知识点一 金属与氧气的反应 金属 条件 反应方程式 现象 Mg 常温下（在空气中 2Mg＋O2 =2MgO 银白色镁条在空气中表面逐渐变暗，生成白色固体。 点燃时（在空气中或在氧气中） 点燃 2Mg＋O2 ======2MgO 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体。 Al 常温下（在空气中） 4Al+3O2 =2Al2O3 银白色的表面逐渐变暗，生成一层致密的薄膜。 点燃时（在氧气中） 点燃 4Al+3O2 ====2Al2O3 剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光，生成白色固体。 Fe 常温下，干燥的空气 常温下，在潮湿的空气中 铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的物质——铁锈（Fe2O3·H2O） Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2 锌 反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。 Zn＋2HCl =ZnCl2＋H2 Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2 铁 反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。 Fe＋2HCl =FeCl2＋H2 Fe＋H2SO4 =FeSO4＋H2 铜 不反应 结论：Mg、Zn、Fe的金属活动性比铜强，它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢。 知识点三 置换反应 置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与化合物的反应叫做置换反应。 【典例精分析】： 例1．铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下能跟多种物质发生化学反应。回答下列问题： （1）以铁为研究对象，仿照图中实例在框图处填写物质的化学式（所填写的反应物不属同一类别的物质，生成物必须填写铁的化合物） （2）实验室中要除去细碎铜屑中的少量铁屑，请用化学方法和物理方法将其除去。（只用简单的原理描述即可） 解析：本题主要考查铁的性质。作为一种比较活泼的金属单质，铁能够和氧气等非金属单质、稀酸及某些盐溶液发生反应。 应当注意的是，铁参与的置换反应都生成亚铁盐，如铁与稀硫酸的反应是：Fe＋H2SO4 ＝FeSO4 ＋H2↑。 在解答第1问时必须按照题后括号内的要求，紧密结合物质分类的知识加以填空。 铁和铜在物理性质、化学性质上都有着较大的区别，运用这些性质上的差异，可以采取多种方法将二者加以分离或把作为杂质的其中一种物质除去。必须注意，除杂和分离无论在目的还是在方法步骤上都有着一定的区别，除杂只需把杂质除掉即可，而分离则需要保证各成分保持其原来的数量和性质。 答案：（1）HCl；FeCl2 ；CuSO4 ；FeSO4（其它符合题意的答案均可）。（2）物理方法：用一块磁铁把铜屑中少量的铁屑吸引出来。 化学方法：用盐酸或稀硫酸酸洗后过滤。 例2. 为验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是( ) A.铜、氯化亚铁溶液、氯化镁溶液 B.铁、铜、氯化镁溶液 C.镁、氯化铜溶液、硫酸亚铁溶液 D.铁、硫酸铜溶液、氯化镁溶液 分析：不同金属的活动性是不相同的。通常来说，比较金属活动性强弱的方法有二：一是看金属与稀酸是否发生反应及反应的快慢程度，能与稀酸反应的金属一定比不能与酸反应的金属活泼，与酸反应剧烈的金属较与酸反应不剧烈的金属活泼性要强；二是利用一种金属与另一种金属的盐溶液是否能够发生反应，如果该金属能将另一种金属从它的盐溶液中置换出来，则其活动性就比另一种金属强。因此，要验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质应当是铁、硫酸铜溶液、氯化镁溶液。 答案：D。 【例3】（2008.青岛）人类的生产、生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。 (1)金属大规模被使用的先后顺序跟____（填序号）选项关系最大。 ①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性。 (2)为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价），请回答： 除了比较与酸反应产生气泡速率的快慢，请你再举出一种可比较这两种金属活动性强弱的方法（写出所需药品即可）：____和____。 (3)将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断： ①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是——； ②若天平失去平衡，则指针一定偏向放____的一边。 [答