课题3氧气的实验室制取.doc

课题3 实验室制取氧气 一、氧气的工业制法（分离液态空气法） 原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。——是物理变化 具体过程: 【例1】下列有关氧气的说法中正确的是（ ）? A、工业上制氧气是利用了氧气的化学性质 ? B、氧气具有可燃性? C、物质跟氧气发生反应都是化合反应? D、相同情况下，氧气的密度比空气略大 二、氧气的实验室制法（是化学变化） 1、过氧化氢溶液（俗名：“双氧水”）制取氧气 A、药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO2） B实验原理： 表达式：过氧化氢（H2O2） 水（H2O） + 氧气（O2） 化学方程式： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑ 注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用 C、装置： 固体与液体反应类型，不需加热 注意事项： ①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出； ②、导管只需略微伸入试管塞 ③、装药品时，先装固体后装液体 ⑤、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。 2、用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气 A、药品：高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末） B、原理：? ①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 表达式：氯酸钾（KClO3）氯化钾（KCl） + 氧气（O2） 方程式：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑ 注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用 ②?加热高锰酸钾： 表达式：高锰酸钾（KMnO4）锰酸钾（K2MnO4）+ 二氧化锰（MnO2）+ 氧气（O2） 方程式：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ C、装置：加热固体制气体（与加热氯酸钾的为同一类） D、操作步骤： ① 连接装置：先下后上，从左到右的顺序。 ② 检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。 ③ 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽） ④ 固定装置 ：固定试管时，试管口应略向下倾斜，铁夹应夹在试管的中上部 ⑤ 加热药品：先使试管均匀受热，后在固体部位用酒精灯外焰加热。 ⑥ 收集气体： a、若用排水法收集气体，导管略伸进集气瓶口。当气泡连续均匀冒出时再收集（因为最早排出的气体是空气）；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，把集气瓶正放在桌面上(因为氧气密度比空气大)，防止气体逸出。 b、若用向上排空气法收集气体，收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）。 ⑦先将导管移出水面 ⑧再停止加热 E、注意事项： a). 试管口要略向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部。 b). 导管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。 c). 用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。 d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。 e). 实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。 F、检验、验满 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气； 验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。 【例2】制取和收集氧气时，都要用到的一组仪器是 （ ）　　A．集气瓶，量筒，铁架台，试管　　B．集气瓶，试管，铁架台，导管　　C．酒精灯，蒸发皿，试管，铁架台　　D．铁架台，试管，漏斗，导管 【例3】检查装置气密性的原理是（ ）? A．利用不漏气装置内的空气受热膨胀，有空气从导管口逸出? B．手握试管，试验容器温度? C．塞紧带导管的胶塞，即可保证气密性? D．把导管的一端正浸在水里，有气泡冒出说明装置不漏气 【例4】用双氧水制氧气时，错把高锰酸钾当二氧化锰混入，其结果是（ ） A、速率加快，生成氧气量不变?? ?B、速率不变 C、生成氧气的质量不变????????? D、不生成氧气 【练习】 1、实验室用高锰酸钾制氧气时，错误的操作是　（ ）　　A．检查装置的气密性时，先对试管加热，过一会儿把导管放入水里，没有看到气泡逸出，说明装置漏气　　B．固定在铁夹上的试管，试管口应略向下倾斜　　C．加热时，先使酒精灯在试管下方来回移动，使试管均匀受热，然后再对准高锰酸钾所在部位加热　　D．排水法收集氧气后，应先把导管移出水面，再停止加热 2、下列叙述正确的是　（ ） 　　A．用带火星的木条插入到集气瓶中检验内氧气是否已满　　B．食盐水蒸发得到固体食盐和水蒸气是分解反应　　C．把氯酸钾和高锰酸钾混合加热，比单独加热氯酸钾制出