工程化学第1章物质的聚集状态.ppt

离子极化对晶体的熔点也有影响，一般讲，由离子所组成的离子晶体较共价键构成的分子所组成的分子晶体具有较高的熔点。例如NaCl和AgCl，虽然具有相同的晶体结构，但NaCl熔点为801℃，而AgCl的熔点却只有450℃。这是由于Ag+的极化力和变形性都很大，Ag+和Cl-相互极化作用大，键的共价性增多的缘故。 6、混合键型晶体 晶体结构中粒子间存在着一种以上的结合力，属于混合键型晶体。例如，石墨是层状结构晶体，在石墨晶体中，C原子以SP2杂化与另3个C原子的SP2杂化轨道以共价键结合，形成正六角形的平面层。每一个C原子还有一个未参加杂化的P电子，这些互相平行的P轨道可以互相重叠形成遍及整个平面层的离域大Π键。层内C-----C以共价键相结合，相似于原子晶体。层间以分子间力相结合，相似于分子晶体。层间易滑动，石墨常用作润滑剂。离域的大Π键相似于金属键，电子能在每一层平面方向移动，使石墨具有金属光泽，良好的导电、导热性。 例如，层状结构的石墨、二硫化钼、氮化硼等属于混合键型晶体。 石墨混合键型晶体 1.3.2非晶体 目前广泛应用的非晶体固体有四类： 玻璃 非晶态高分子化合物 非晶态薄膜 非晶态合金(也称金属玻璃) 微粒无序排列，外观无有规则的几何外形，无一定熔点，只有软化温度范围。 在不同温度下呈现不同的力学状态：玻璃态（塑料类）、高弹态（橡胶类）、黏流态，其相转变温度分别称为玻璃化温度（Tg）和黏流化温度（Tf）。 1.3.3液晶 许多有机化合物在某温度区间成为液晶。 既有液态的性质，也有晶体的性质。 晶体与液体之间的一种介晶状态，具有晶体一样的各向异性，又具有液体一样的流动性。主要作用是新型显示材料。 特点： 对光、电、磁及热等极为敏感，只要接受极低的能量，就可以引起分子排列的变化，从而产生光-电、电-光、热-电等一系列物理效应，利用之能设计出各种显示器。 1.3.4固体表面的吸附和干燥过程 表1-7 吸附：物质界面将周围介质质点吸引并暂时停留的现象。 物理吸附：分子间力； 化学吸附：化学键力。 干燥：将物质中的水分除去的过程。 物理法：分子吸附、分馏、共沸蒸馏、离子交换树脂、分子筛等； 化学法：以干燥剂进行脱水。 * 等离子态：有大量的自由电子和离子构成，在整体上表现为近似电中性的电离气体。自然界中的宇宙天体及地球大气的电离层由等离子体组成。等离子体是一种高热、高温的能源，已得到广泛应用。 超固态：由于压力很大（几百万个大气压），原子之间及原子外层的电子层被压缩，物质不再有空隙，密度特别大。白矮星内部和地球中心可能存在。 中子态：对超固态物质再加上巨大压力，原子核和电子都变成中子。 由于引力的存在，作用于内壁的压力减小，要满足气态方程则需加上修正项。 高压下，分子间距离缩短，其本身体积不可忽略，活动空间减小，体积减小， 溶剂、溶质及其相对性；水溶液和非水溶液；纯水和海水沸点和冰点的区别；相对于纯溶液来说所具有的通性。 压力分数等于体积分数等于摩尔分数。 压力分数等于摩尔分数 体积分数等于摩尔分数 蒸气压查表 * 理想气体：低温低压下，分子本身无体积和分子之间无体积、分子间没有作用力的气体。pV=nRT。晶体具有整齐的、有规则的几何形状，各向异性，固定的熔点；非晶体相反。液晶是介于固、液二态之间的过渡状态，具有液体和固体的性质；他们对光、电、热及磁等都极为敏感，只要接受极低的能量，就可以引起分子排列顺序的变化，从而产生光电、电光、热光等一系列物理效应，可设计出各种显示器。物理和化学两种。 等离子态：有大量的自由电子和离子构成，在整体上表现为近似电中性的电离气体。自然界中的宇宙天体及地球大气的电离层由等离子体组成。等离子体是一种高热、高温的能源，已得到广泛应用。 超固态：由于压力很大（几百万个大气压），原子之间及原子外层的电子层被压缩，物质不再有空隙，密度特别大。白矮星内部和地球中心可能存在。 中子态：对超固态物质再加上巨大压力，原子核和电子都变成中子。 * 这种未电离的分子与电离形成的离子之间的动态平衡称为电离平衡。溶度积与平衡常数大小。 配位化合物：有一个或几个正离子作为中心，有若干个负离子或中性分子按一定的空间位置排列在中心离子的周围，以配位键与其结合形成的化合物。其配位化合物在溶液中类似于弱电解质或多或少地离解出中心离子和配为体并存在理解平衡。 移动规律：更稳定的配离子、更难离解的物质、难溶物质、发生氧化还原反应。 * 反应物和生成物的质量相等。能量守恒与转化定律。反应物和生成物具有相同的温度、且只做体积功时化学反应系统做吸收和放出的热量，恒容反应热和恒压反应热。利用盖斯定