建平中学化学：电解质在溶液中的化学反应.ppt

* 7.2电解质在溶液中的化学反应 一、离子反应 概念 把有离子参加的反应叫离子反应。 二、离子方程式 1.定义： ——用实际参加反应的离子符号表示反应的式子 K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2KCl ZnSO4 + BaCl2 = BaSO4 + ZnCl2 Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl K2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2KNO3 MgSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + Mg(NO3)2 上列反应的离子方程式均是： Ba2+ + SO42- = BaSO4 这一离子方程式可表示 可溶性钡盐与硫酸 或可溶性硫酸盐的反应。 离子方程式可表示同一类型的离子反应 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 2.意义： 3.书写步骤 ⑴ 写：正确书写化学方程式 ⑵ 拆：将易溶于水的强电解质拆成离子形式，其余都写化学式 ⑶ 删：删去方程式两边未参加反应的离子 ⑷ 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒（即原子个数和电荷数是否相等） 碳酸钙与盐酸溶液反应 CaCO3 + 2H+ + 2Cl- = Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO2 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2 强酸、强碱、可溶于水的盐 练习1：下列各组物质能否发生反应，写出离子反应方程式。 （1）硝酸钡和盐酸 （2）碳酸钠和醋酸 （3）氯化铜溶液和氢氧化钾溶液 （4）氢碘酸和氢氧化钠溶液 （5）醋酸钠和盐酸 （6）氢氧化铁和硝酸 （7）硫酸和氢氧化钡 （8）氧化铜和硫酸 （9）鉄和稀硫酸 （10）氯气通入溴化钾溶液（11）铜和稀硝酸 （12）碳酸氢钠和盐酸(13)碳酸氢钠和氢氧化钠 练习2.写出能用下列离子方程式表示反应的化学方程式各两个。 (1)CO32- + Ca2+ = CaCO3 (2)H+ + OH- = H2O (3)CO32- + 2H+ = H2O + CO2 （4）NH4++OH－?NH3?+H2O 分析下列反应： ⑴ CO32- Ca2+ 浓度减小。 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl CO32- + Ca2+ = CaCO3 ⑵ H+ OH- 浓度减小。 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H+ + OH- = H2O ⑶ CH3COO- H+浓度减小。 CH3COONa + HCl = NaCl + CH3COOH CH3COO- + H+ =CH3COOH 共同特点 反应后有 离子浓度 减小 CaCl2 + 2NaNO3 = Ca(NO3)2 + 2NaCl Ca2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2NO3- = Ca2+ + 2NO3- + 2Na+ + 2Cl- 没有离子浓度减小，反应不发生。 三、离子反应的本质 溶液中某些离子浓度的减小。 思考：是不是所有离子的浓度都减小了呢？ 什么条件下离子浓度能减小呢？ 即离子反应发生的条件是什么? ⑴ 生成难溶物质 ⑵ 生成难电离的物质（弱电解质） 弱酸 弱碱 ⑶ 生成挥发性的物质 气体：CO2 、H2S、SO2等 四、离子反应发生的条件 酸： 碱： 盐： H2SiO3 Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3…… AgCl、BaSO4 、CuS、CaCO3…… 常见的微溶物： Ca(OH)2 、Ag2SO4 、CaSO4 、MgCO3 水 从离子浓度减少的角度 （4）OH-与弱酸氢根离子 OH-与HCO3- HS- HSO3- HPO42-等 置换反应： Cl2 + 2I - = 2Cl - + I2 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 其它： Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O MnO2 + 4H+ +2Cl- = Mn2+ + Cl2 + 2H2O 取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，即相对较强的氧化剂与还原剂反应生成相对较弱的氧化剂和还原剂。 （5）有离子参加的氧化还原反应 从反应类型的角度 复分解反应 氧化还原反应 …………. 生成沉淀、气体、难电离的物质 例如：Fe3+ MnO4- NO3-(H+)与 I- S2-Fe 2+ 三、离子方程