氯气的实验室制法_36392.ppt

氯气的实验室制法 专家向消费者敲响警钟 ---混用洗涤剂会致人死命 演示实验: 将84和洁厕净混合在套有一透明气球的锥行瓶中。 ：气球渐渐由小变大，颜色为黄绿色。 氯气的发现 设问一：回忆实验室制备O2、H2的方法及实验装置 选择气体发生装置的原则是反应物的状态和反应条件 实验室制取氯气的演示 板书设计 结束 江阴市征存中学 张婷婷 2006 年 11月 据报载，广州一家庭主妇在家中打扫卫生时突然晕倒，家人发现后将她送到医院抢救，但半小时后这名主妇停止了呼吸。 事情是这样的：这名主妇为了获得更强的去污能力，把家用洗涤剂、浴液和洁厕精等3类共5种洗涤用品混合使用，致使发生化学反应，从而导致悲剧产生。 思考 你知道发生了什么化学反应吗？是什么物质使得这名主妇送了命吗？ 思考 这是什么气体？ 注意观察现象 舍勒 【瑞典】公元1742一1786 氯气的发现应归功于瑞典化学家舍勒。舍勒是在1774年发现氯气的。当他将软锰矿（主要成分是二氧化锰）与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色气体，后经证实是发生了下述反应： ? MnO2 ＋HCl → MnCl2＋H2O＋ C12 ↑ 他发现，这种呛人的黄色气体（C12）能使染料褪色，有许多奇特的性质。 二、氯气的实验室制法 1、药品： 二氧化锰（固体） 浓盐酸（液体） 2、反应原理： MnO2+4HCl (浓)= MnCl2+2H2O+Cl2↑ MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2 ↑ 离子方程式： 实质：（ 2Cl- Cl2) 2e- 补充：实验室还可用KMnO4或KClO3代替 MnO2与浓盐酸反应制氯气 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 ↑ KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2 ↑ 思考 从反应条件可以看出MnO2 、KMnO4 的氧化性强弱吗？ KMnO4 强于MnO2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2KClO3== 2KCl+3O2↑ MnO2 A B C 2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2 ↑ 项目 装配发生装置的主要仪器 收集气体方法 发生装置类型 Cl2 O2 H2 向上排气法（或排饱和食盐水法） 排水法（或向上排空气法 固液加热 固液不加热 固固加热 排水法（或向下排空气法 3、气体发生装置与仪器 分液漏斗 圆底烧瓶 酒精灯 铁架台(带铁圈铁夹) 石棉网 导管 思考 与制取氢气的装置有何区别？是不是用长颈漏斗代替分液漏斗？ 双孔塞 思考 先通过饱和食盐水还是浓硫酸？ 设问二：用此种方法制得的氯气可能含有哪些 杂质？怎样得到纯净干燥的氯气？ HCl气体： (饱和食盐溶液) 水蒸气： 浓硫酸 4、除杂与干燥 哪一种方法更好一些？ 设问三：根据氯气的性质，可用什么方法来收集？ a.向上排空气法 b.排饱和食盐水法 5、收集方法 思考 思考 设问四：多余的氯气能否直接排放？为什么？ 那么应该如何处理？ 6、尾气处理 用氢氧化钠溶液吸收： Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 用石灰水代替可以吗？ 三、氯气的实验室制法 1、药品：二氧化锰、浓盐酸 2、反应原理：MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+2H2O ?离子方程式： MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2 ↑ 3、发生装置： 4、收集方法：向上排空气法 5、除杂与干燥：饱和食盐水；浓硫酸 6、尾气处理：玻璃导管通入氢氧化钠溶液中 ①长颈漏斗应改成分液漏斗． ②烧瓶下应垫石棉网． ③应用酒精灯加热． ④稀盐酸应改为浓盐酸． ⑤多余Cl2应通入NaOH溶液中 练习：1、下列实验装置图有那些错误？ C 2、实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是 （ ） ①连接好装置，检查气密性②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出 ③在烧瓶中加入二氧化锰粉末 ④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中 ⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中 A ①②③④⑤ B ④③①②⑤ C ①③④②⑤ D ①④③②⑤