离子方程式的书写及判断正误的方法_34347.doc

离子方程式的书写及判断正误的方法 一、高考展望： 离子方程式的书写及判断正误是历年高考中必考的试题之一。主要以选择题形式出现。重点考查客观性原理、等电性原理、书写规则和规范原则。不过，也要注意反应物的物质的量之间的关系，哪种反应物过量的问题。从命题的内容上看，存在以下四个特点： ⑴所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分、电荷是否配平、产物是否合理和是否漏掉部分反应等； ⑵所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，溶液中氧化还原反应所占比例较小。 ⑶一些重要的离子反应方程式，在历年高考卷中多次重复。如：碳酸盐与酸反应，Na与H2O 反应，金属Al或Fe与盐酸或稀硫酸的反应等。 ⑷根据信息或实验现象书写离子方程式。这类题型多贯穿在实验或简答题中。 二、⑴看离子反应是还符合客观事实，不事主观臆造产物及反应。 ⑵看“==” “” “↓ ” “↑”等是否正确。 ⑶看表示各物质的化学式是否正确。 如HCO3－ 不能写成 CO32－ +H+ ,HSO4－ 通常写成SO42－+H+ ,HCOO－ 不可写成COOH – 等。 ⑷看是否漏掉离子反应。 如Ba(OH)2 溶液与CuSO4 溶液反应，既要写Ba2+与SO42－的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。 ⑸看电荷是否守恒。如FeCl2 溶液与Cl2 溶液反应，不能写成Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl－，应写成2Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl-,同时两边的各原子数也应相等。 ⑹看反应物与产物的配比是否正确。如稀H2SO4 与Ba(OH)2 溶液反应不能写成 H++OH－+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O ,应写成2H++2OH－+SO42－+Ba2+==BaSO4↓+2H2O 。 ⑺看是否符合题设条件及要求。如“过量” “少量” “等物质的量” “适量” “任意量以” “滴加顺序”对反应方式或产物的影响。 2. 定量离子方程式的书写方法： 书写这类离子方程式时，首先要搞清反应物物质的量之比，若没告诉比例关系，则要弄清滴加顺序。 ⑴开始滴加时，滴管中的反应物是不足量的，而锥形瓶(或烧杯等反应容器)中反应物过量。对于中和反应来说：若碱过量，中和产物为正盐，若酸或酸性气体在与碱反应时过量，可能生成酸式盐(对多元酸来说)。在氧化还原反应中：若氧化剂过量，能被氧化的元素都将被氧化； 若氧化剂不足量，则还原性强的元素首先被氧化，就像Cl2和FeBr2溶液反应那样。⑵要具体情况具体分析，看清题意，再写出符合题意的离子方程式。⑴将少量NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中； ⑵将Ca(HCO3)2溶液与 NaOH溶液以溶质的物质的量之比1∶1混合； ⑶将Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液以溶质的物质的量比1∶1混合； ⑷少量NaHCO3溶液滴加到过量的Ca(OH)2溶液中。 以上离子方程式均可用式来表示：⑴过量的NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应； ⑵NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液以溶质的物质的量之比2∶1反应；⑶Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液以溶质的物质的量比1∶2反应；⑷Ca(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液反应。其离子方程式均可用表示： ⑴氢氧化钡和硫酸溶液反应(物质的量任意比)； ⑵氢氧化钡和硫酸氢钠以溶质的物质的量之比1∶2反应；⑶氢氧化钡溶液与过量的硫酸氢钠溶液反应。 均可用式表示其离子反应： ⑴硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液以溶质的物质的量比1∶1反应； ⑵NaHSO4溶液和过量的Ba(OH)2溶液反应。 均用式表示其离子反应：⑴CO2与NaOH溶液以反应物物质的量之比1∶2反应； ⑵CO2通入过量的NaOH溶液中。 均用式来表示其离子反应：请思考离子方程式应如何表示：⑴过量CO2通入NaOH溶液中：； ⑵CO2与NaOH溶液以反应物物质的量之比1∶1反应：。 SO2跟NaOH溶液的反应呢？⑴将少量盐酸滴入NaAlO2溶液中； ⑵NaAlO2溶液与盐酸以溶质的物质的量之比1∶1反应。 均可用式表示其离子反应：⑴将少量NaAlO2溶液滴入盐酸溶液中； ⑵将NaAlO2溶液与盐酸溶液以溶质的物质的量之比1∶4反应。 均用式表示其离子反应：请思考离子方程式应如何表示：？⑴少量NaOH 溶液滴加到AlCl3溶液中：⑵NaOH溶液与AlCl3溶液以反应物物质的量之比3∶1反应。 ⑴将少量AlCl3溶液滴加到过量的NaOH溶液中； ⑵NaOH溶液与AlCl3溶液以反应物物质的量之比4∶1反应。 均用式表示其离子反应： ⑴将CO2通入过量的NaAlO2溶液中； ⑵CO2与NaAlO2以1∶2的物质的量比反应(在溶液中)。 其离子方程式均可用式表示：CO2＋2AlO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32请思考