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第2章 第2节 第2课时 一、选择题 1．(2010年湖南长沙同升湖实验学校高一下学期期中考试化学卷，21)下列化学电池不易造成环境污染的是(　　) A．氢氧燃料电池　B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．铅蓄电池 【答案】　A 2．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是(　　) A．利用电池外壳的金属材料 B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C．防止电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品 D．回收其中的石墨电极 【答案】　B 【点拨】　主要原因是对环境的污染，尤其是重金属带来的污染。这也体现了社会物质文明的发展、精神文明的进步、我们的政府对人民的人文关怀。 3．以下现象与电化学无关的是(　　) A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B．生铁(铁炭合金)比软铁心(几乎是纯铁)易生锈 C．铁质器件配有铜制配件，在接触处易生铁锈 D．银质奖牌久置后表面会变黑 【答案】　D 【点拨】　银质奖牌变黑的原因是与空气中的硫化物反应生成硫化银。 4．如右图所示为普通锌锰电池(即“干电池”)的组成和结构示意图，其中MnO2的作用是吸收正极放出的H2，下列说法正确的是(　　)A．锌是正极，MnO2是负极 B．锌是负极，MnO2是正极 C．锌是正极，石墨是负极 D．锌是负极，石墨是正极 【答案】　D 5．下列说法中正确的是(　　) ①燃料电池的反应物可不储存在电池的内部 ②锌锰干电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池 ③锂电池是新一代可充电电池 ④燃料电池作为汽车驱动能源已研发成功 A．②③④　　B．①②③④ C．①②③ D．①③④ 【答案】　B 6．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电，电池负极反应为(　　) A．H2＋2OH－===2H2O＋2e－ B．O2＋4H＋＋4e－===2H2O C．H2===2H＋＋2e－ D．O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 【答案】　C 【点拨】　燃料电池的负极是H2失电子，在酸性电解质中产生H＋，故C正确。 7．下列叙述正确的是(　　) A．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4深液，可使反应速率加快 B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃烧电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH＋6OH－＋6e－===CO2＋5H2O C．在铁件上镀铜时，金属铜作阴极 D．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度保持不变 【答案】　A 【点拨】　锌置换出少量铜后形成锌原电池，使反应速度加快，A项正确；负极上应发生失去电子的氧化反应，并且CO2在碱性环境中要生成CO，B项错；电镀池中，镀层金属作阳极，C项错；电解精炼铜时，溶液中铜离子浓度降低，D项错。 8．Ni－Cd充电电池，可以发生如下反应： Cd(OH)2＋2NiO(OH)Cd＋2Ni(OH)2＋2H2O， 由此可知，该电池的负极材料是(　　) A．Cd B．NiO(OH) C．Cd(OH)2 D．Ni(OH)2 【答案】　A 【点拨】　发生原电池反应即放电反应时，一定是较活泼的金属作负极，发生氧化反应，故Cd是负极材料。 9．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4↓＋2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是(　　) A．PbO2是电池的负极 B．负极的电极反应式为： Pb＋SO－2e－===PbSO4↓ C．PbO2得电子，被氧化 D．电池放电时，溶液酸性增强 【答案】　B 【点拨】　根据电极反应知铅失电子被氧化，铅作负极，PbO2被还原作正极。放电过程中消耗了硫酸，溶液的酸性减弱。 10．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。下列说法不正确的是(　　) A．正极反应式：2H2O＋O2＋4e－===4OH－ B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 D．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用 【答案】　B 【点拨】　该电池的负极反应式：4Al－12e－===4Al3＋正极反应式：6H2O＋3O2＋12e－===12OH－电池工作时电子由负极(铝电极)流向正极(铂电极)。 11．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂－KNO3的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是(　　) ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag＋＋e－===Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A．①②　　　B．②