届高考化学二轮复习第讲化学常用计量训练试题.docVIP

第2讲　化学常用计量 (时间：45分钟　分值：100分)一、选择题(共7个小题，每小题6分，共42分) 1．(2013·武汉高三检测)科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g,12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)。 A．该原子的摩尔质量是aNA g B．W g该原子的物质的量一定是 mol C．W g该原子中含有×NA个该原子 D．由已知信息可得：NA＝ 解析　该原子的摩尔质量是aNA g·mol－1，A错；一个原子的质量为a g，所以W g该原子中含有个该原子，C错；NA可以表示为 mol－1，D错。 答案　B 2．(2013·全国新课标Ⅱ，9)设N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)。 A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0 B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0 C．25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0 D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0 解析　A项忽视了NaAlO2溶液中的水，错；B项中每个碳原子被3个六元环共用，则每个六元环占有的碳原子数＝1××6＝2个，12 g石墨烯含六元环的物质的量＝＝0.5 mol，正确；C项没有告诉溶液的体积，无法计算，错；D项中OH－是10电子微粒，所含电子数为10N0，错。 答案　B 3．(2013·广东理综，9)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)。 A．常温常压下，8 g O2含有4nA个电子 B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有nA个NH C．标准状况下，22.4 L盐酸含有nA个HCl分子 D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子 解析　A项，8 g O2含有的电子数为×16nA＝4nA，正确。B项，NH3·H2O是弱电解质，部分电离，所以1 L 0.1 mol·L－1的氨水中NH的数目远小于nA个。C项，在盐酸溶液中不含有HCl分子，错误。D项，1 mol Na完全被氧化生成Na2O2，应转移nA个电子，错误。 答案　A 4．(2013·江苏，5)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　)。 解析　A项，托盘天平称量时，应为“左物右码”，错误；B项，用玻璃棒搅拌能加速溶解，正确；C项，转移溶液时需要用玻璃棒引流，错误；D项，定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内，错误。 答案　B 5．(2013·高考模拟组合)已知NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)。 A．(大连市一模)50 g 46%的乙醇水溶液，含有氢原子总数目为3NA B．(江西重点中学盟校联考)实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是用天平称取27.8 g绿矾，放入500 mL容量瓶中，加水溶解、稀释、定容、摇匀 C．(黑龙江省大庆市高三第一次模拟)1 L 0.1 mol·L－1纯碱溶液中含有CO的数目小于0.1NA D．(南京市四校联考)常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA 解析　A项，忽略了H2O中氢原子数；B项，不能在容量瓶中溶解；C项，CO水解；D项，忽略了H2O中的氧原子数。 答案　C 6．(2013·云阳高三测试 )有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是(　　)。 A．溶质的质量分数是24.0% B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L－1 C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D．硫酸根离子的质量分数是19.2% 解析　c(Mg2＋)＝＝2.4 mol·L－1＝c(MgSO4)，溶液中溶质的质量分数为4.8%×＝24.0%，SO的质量分数＝24.0%－4.8%＝19.2%。溶质与溶剂的物质的量之比是∶＝9∶190＝1∶21.1。 答案　C 7．(2013·吉林长春第一次调研，13)现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加b mol·L－1 NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有(　　)。 ①沉淀中OH－的质量为(n－m)g ②恰好溶解后溶液中的NO的物质的量为 mol ③反应过程中转移的电子数为 mol ④标准状况下生成NO的体积为 L ⑤与合金反应的硝酸的物质的量为(＋)mol A．5项 B．4项 C．3项 D．2项 解析　本题涉及的反应有Al＋4HNO3(稀)=== Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O；3Mg＋8HNO3