山东省枣庄市第四十二中学-学高二化学上学期期中试题.docVIP

山东省枣庄市第四十二中学2014-2015学年高二上学期期中考试 化学试题 第卷（50分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确选项）。 1．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是 A．铝粉与氧化铁的反应 B．氯化铵与氢氧化钡的反应 C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应 2．下列说法中正确的是（　　） A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大 B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq），往其中加入少量NaCl粉末， 平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小 C．为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀 D．硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO3-、SO42-，加热煮沸可以完全除去其中的 Ca2＋、Mg2＋3．根据以下3个热化学方程式： 2H2S（g）+3O2（g）＝2SO2（g）+2H2O（l） H＝Q1 kJ/mol 2H2S（g）+O2（g）＝2S （s）+2H2O（l） H＝Q2 kJ/mol 2H2S（g）+O2（g）＝2S （s）+2H2O（g） H＝Q3 kJ/mol 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 A．Q1Q2Q3 B．Q1Q3Q2 C．Q3Q2Q1 D．Q2Q1Q3 4．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A．氨水中加酸，NH的浓度增大 B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D．合成氨控制在500 左右的温度 5．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数： 弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2 电离常数 6.2×10－10 6.8×10－4 1.8×10－5 6.4×10－4 物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH由大到小的顺序是（　　） A．HCNHNO2CH3COOHHF B．HFHNO2CH3COOHHCN C．HCNCH3COOHHNO2HF D．HCNCH3COOHHFHNO2 6．25 时,水的电离达到平衡：H2OH++OH-　ΔH 0，下列叙述正确的是（　　） A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变 C．向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c（H+）降低，KW减小 D．将水加热，KW增大，pH不变 7．常温下,下列溶液中与1×10-5mol/L的NaOH溶液pH相同的是（　　） A．把pH=6的盐酸稀释1000倍 B．把pH=8的NaOH溶液稀释10倍 C．把10mL 1×10-5mol/L的H2SO4溶液与10mL 4×10-5mol/L的NaOH溶液相混合 D．把c（OH-）=10-5mol/L的NaOH溶液10mL加到100mL浓度为10-4mol/L的NaOH溶液中 8．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（　　） A．能使pH试纸变红的溶液中：CO、K＋、Cl－、Na＋ B．由水电离产生的c（OH－）＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：NO、Mg2＋、Na＋、SO C．在c（OH－）/c（H＋）＝1×1012的溶液中：NH、Fe2＋、Cl－、NO D．＝10－10 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO、Cl－、K＋ 9．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g） Z（g）+W（s）ΔH＞0下列叙述正确的是（　　） A．加入少量W，逆反应速率增大 B．升高温度，平衡逆向移动 C．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大 10．相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g） 2XY3（g）ΔH＝－92.6 kJ·mol－1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示： 容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化 X2 Y2 XY3 1 3 0 放热46.3 kJ 0.8 2.4 0.4 Q（Q＞0） 下列叙述不正确的是（　　） A．容器、中反应达平衡时XY3的平衡浓度相同 B．容器、中达到平衡时各物质的百分含量相同 C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1 D．若容器体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于46.3 kJ 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确选项）。 11．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H