选修《晶体结构与性质》单元测试题.docVIP

黄石二中化学选修3第三章《晶体结构与性质》单元测试题 选择题（每小题只有一个正确答案。每小题3分，共45分） 1.下列有关金属晶体的判断正确的是 A．简单立方、配位数6、空间利用率68% B．钾型、配位数6、空间利用率68% C．镁型、配位数8、空间利用率74% D．铜型、配位数12、空间利用率74% 2.有关晶格能的叙述正确的是 A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量 B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值 C．晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定 D．晶格能越大，物质的硬度反而越小 3.下列排列方式是镁型堆积方式的是 A．ABCABCABC B．ABABABABAB C．ABBAABBA D．ABCCBAABCCBA 4.下列关于粒子结构的描述不正确的是 A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子 B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子 C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子 D．1 mol DO中含中子、质子、电子各10 NA(NA代表阿伏加德罗常数).现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中如图所示是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是 A．该物质的分子式为SN B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键 C．该物质具有很高的熔沸点 D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体 ·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀， 以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 A．B． C． D．.石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原 子填充在石墨各层谈原子中。比较常见的石墨间隙化合物 是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK,其平面图形见下图，则x值为: A . 8 B. 12 C.24 D.60 8.金属键具有的性质是 A．饱和性 B．方向性 C．无饱和性和方向性 D．既有饱和性又有方向性 9.下列说法正确的是 A．124g P4含有的P－P键的个数为6NA B．12g石墨中含有的C－C键的个数为2NA C．12g金刚石中含有的C－C键的个数为1.5NA D．60gSiO2中含Si－O键的个数为2NA 10.长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是 A第9列中元素中没有非金属元素 B.只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2 C第四周期第列元素是铁元素ds区 11.已知NaCl的摩尔质量为58.5 g·mol－1，其晶体密度为d g·cm－3， 若中与最的核间距离为，那么阿伏加德罗常数的值可表示r4＞CCl4＞CH4 C．MgO＞O2＞N2＞H2O D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠 13.分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响，它的晶体将取密堆积结构，原因是分子晶体中无一定方向性 占据晶格结点的微粒是原子 化学键是共价键 三者都是 1.氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效 地储存氢气。有报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体 结构的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为 ?A.LaNi6?????B.LaNi3????C. LaNi4???? D. LaNi5 15.下面二维平面晶体所表示的化学式为AX2的是 　 A. 　　　　　　　B. 　　　　　　　C. 　　　　　　　　D. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16．（16分）在下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、（NH4）2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。 ⑴ 其中只含有离子键的离子晶体是 ； ⑵ 其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是 ； ⑶ 其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是 ； ⑷ 其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是 ； ⑸ 其中含有极性共价键的非极性分子是 ； ⑹ 其中含有极性共价键和非