第17课时《无机推断》课件(第2轮浙江专用).ppt

* 9.如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是它们的化合物。它们之间有如图所示的转化关系。 (1)若甲是具有还原性的金属单质 ，X、Y、Z中有一种是离子晶体， 试推断：_____________ ①X、Y、Z中含有丙元素的是 　CO和CO2　(填物质的化学式)； ②此时Z是_______气的主要成分； ③X与甲反应的化学方程式是　 CO2＋2Mg 2MgO＋C　。 　水煤　 CO和CO2 * (2)若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是暗红色的液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子。 ①写出甲、乙、丙三种物质的化学式_______、_______、_______； ②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式　________________________________________。 　Cl2　 　Fe　 　Br2　 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－　 * 解析：(1)如果只从“金属单质”分析很难得到正确结论。经过仔细分析后可以从框图中得到这样一个信息：X＋甲→Y＋丙，即是“单质＋化合物→单质＋化合物”，这是一个典型的置换反应。 我们常见的置换反应类型有：①金属＋盐→金属＋盐，②金属＋酸→H2↑＋盐，③活泼金属＋水→H2↑＋碱，④金属＋金属氧化物→金属＋金属氧化物(例如铝热反应)，⑤2Mg＋CO2===2MgO＋C，⑥2F2＋2H2O===4HF＋O2，⑦H2S＋O2(Cl2、Br2等)―→S↓＋H2O(HCl、HBr等)，⑧卤素单质之间的置换，⑨H2＋金属氧化物→金属＋水，⑩氧化物＋C→单质＋CO2等等。 * 这样结合“甲是具有还原性的金属单质”、“X＋丙→Z”和“丙＋乙→Z”就能很快得出：X是CO2，Y是MgO，Z是CO，甲是Mg，乙是O2，丙是C。这样上述三小问就能顺利解答出来。 (2)根据题意，甲是Cl2，丙是Br2，故X和Z是溴化物。这时我们再挖掘各物质之间的关系发现：X＋Br2→Z，这是一个氧化还原反应，而Br2具有氧化性，根据化合价关系，Br2能将X中的阳离子氧化到高价态。这样的阳离子一般是Fe2＋。从而得到X是FeBr2，Y是FeCl3，Z是FeBr3，甲是Cl2，乙是Fe，丙是Br2。 * 10.已知A、B、E是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体，Y是常见的金属单质，C的相对分子质量比A大32，D、G均是重要的工业产品，Y、F、H、I均含有同种元素。X含有两种元素，具有摇篮形的分子结构，球棍型如图所示。H为红褐色沉淀。图中部分反应 * 试回答下列问题： (1)写出X的化学式：_______。 (2)写出G的电子式：_______。 (3)写出反应③的化学方程式： ___________________________________。 (4)写出C和I溶液反应生成F的离子方程式：　_____________________________________。 　S4N4　 　SO2＋H2O2 H2SO4　 2Fe3＋＋SO2＋2H2O 2Fe2＋＋SO ＋4H＋ * 11.A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。 (1)若反应①、②、③均为溶液中的置换反应，A、D、E为常见金属单质，则A、D、E的还原性由强到弱的顺序为_______。请写出满足以上要求的离子方程式： 反应①　__________________________________ 　E＞A＞D　 Fe＋Cu2＋ Fe2＋＋Cu(或 Cu＋2Ag＋ Cu2＋＋2Ag)　 * 反应②　________________________________________ （2）若反应①、②、③均为复分解反应。请写出满足要求的化学方程式： 反应①　____________________________________________________________________________ 反应②　____________________________________________________________________________ Zn＋Fe2＋ Zn2＋＋Fe(或Fe＋Cu2＋ Fe2＋＋Cu) NH4Cl＋NaOH NH3·H2O＋NaCl[或 2NaCl＋H2SO4(浓) 2HCl↑＋Na2SO4]　。