高考总复习同步训练：第讲化学反应与电能之原电池.docVIP

1．在一容器中放入海水，几种铁制品在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序是(　　) ①铁　②镀锡的铁　③镀锌的铁　④镀铜的铁 A．④②①③　　　　　B．②①③④ C．④②③① D．③②④① 解析：本题考查的知识点是金属锈蚀的原因及外界条件的影响。②③④的装置为原电池装置。③中铁为正极，被保护；②④中铁为负极，均被腐蚀，但相对来说铁与铜的金属活动性较铁和锡的差别大，所以铁-铜原电池中的铁被腐蚀得快一些，①中的铁为化学腐蚀。 答案：A 2．肼(N2H4)-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4＋O2===N2＋2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是(　　) A．负极的电极反应式是： N2H4＋4OH－－4e－===4H2O＋N2↑ B．正极的电极反应式是：O2＋4H＋＋4e－===2H2O C．溶液中阴离子向正极移动 D．溶液中阴离子物质的量显著减少 解析：在KOH溶液做电解质溶液时，正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，负极：N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O。溶液中阴离子移向负极。在正极生成的OH－和在负极消耗OH－的量相等，最终阴离子的物质的量不变。 答案：A 3．为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在下图所示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是(　　) A．装置甲左侧的液面一定会下降 B．装置乙中的铁钉腐蚀最快 C．装置丙中的铁钉几乎没被腐蚀 D．装置甲中的铁丝和装置乙中的铜丝都会被腐蚀 解析：甲、乙中HCl有挥发性，甲中发生化学腐蚀，产生H2使左侧液面下降；乙中发生电化学腐蚀，产生H2比甲中快，铁钉腐蚀最快；丙中浓硫酸有吸水性且H2SO4无挥发性，铁钉几乎不被腐蚀；乙中Cu是原电池的正极，不发生腐蚀。 答案：D 4．据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在广州亚运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是(　　) A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移 解析：把释放能量的氧化还原反应：2H2＋O2===2H2O通过电池反应进行就制得氢氧燃料电池。H2失去电子，在负极上被氧化，产生H＋，由于电解液中有大量的OH－，所以电极反应式为：2H2－4e－＋4OH－===4H2O(当电解液为稀硫酸时，在正极上O2得电子变为O2－，O2－结合H＋变为H2O)。工作一段时间后，KOH溶液被稀释，但KOH的物质的量不变。对D项，n(Cl2)＝0.1 mol，转移电子0.2 mol。本题考查电化学的基本原理。氢氧燃料电池把“能源”与“环保”两大主题紧密地结合在一起，是化学为社会服务的典型实例，应是相当长一段时间的热点。 答案：D 5．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是(　　) A．CH3OH(g)＋O2(g)===H2O(l)＋CO2(g)＋2H＋(aq)＋2e－ B．O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－===2H2O(l) C．CH3OH(g)＋H2O(l)===CO2(g)＋6H＋(aq)＋6e－ D．O2(g)＋2H2O(l)＋4e－===4OH－ 解析：甲醇燃料电池是甲醇在负极发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应，故B、D错误；A项不是电极反应式。 答案：C 6．下列表述中，合理的是(　　) A．把SO2通入品红试液，可验证SO2水溶液的酸性 B．构成如上图所示装置时，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液 C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏低 D．已知：4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(l)　ΔH1　N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH2 则4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(l)　ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 解析：A项，验证的是SO2的漂白性；B项，K＋移向CuSO4溶液；C项，定容时俯视刻度线，会使溶液体积偏小，浓度偏高；D项正确。 答案：D 7．某同学用镀铜的石墨作阳极，石墨作阴极电解稀硫酸溶液，用曲线Ⅰ表示电解过程中阴极增加的质量(Δm)随时间(t)变化；用曲线Ⅱ表示溶液的pH随时间(t)的变化关系。下列曲线图合理的是(　　) 解析：镀铜石墨表面有一层铜，作阳极，铜会发生氧化反应；当铜溶解完后，石墨电极不反应，实质电