第3章 化学反应速率和化学平衡ppt.ppt

第3章 化学反应速率和化学平衡;复习：什么叫可逆反应？可逆反应有哪些特点？;第三节 化学平衡;过程分析：;讨论：在一定条件下，达到溶解平衡后，蔗糖晶体的质量和溶液的浓度是否变化？溶解和结晶过程是否停止？;一、化学平衡的建立过程;3、一定时间后，必然出现;二、化学平衡;⑴反应条件：;注意： 平衡时，反应混合物各组成成分的物质的量浓度、百分含量恒定，但不相等。同时，平衡状态下，反应体系的压强恒定、 反应混合气体的相对分子质量恒定;3、化学平衡的特征：;4、达到化学平衡的标志：;以反应mA(g)+nB (g) pC(g)为例，达到平衡的标志为： ;例1、一定条件下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 A、单位时间内生成n mol A2同时生成n molAB B、单位时间内生成2n mol AB 同时生成n mol B2 C、单位时间内生成n mol A2 同时生成n mol B2 D、单位时间内生成n mol A2 同时消耗n mol B2 ;例2、一定条件下，反应N2+3H2 2NH3达到平衡的标志是 A、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键形成 B、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键断裂 C、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键断裂 D、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键形成 ;⑵间接标志：; 气体的总压、气体的总的物质的量、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度、反应混合物平衡时物质的量之比;课堂练习： ;【2】 下列说法中可以充分说明反应: P(g)+Q(g) R(g)+S(g) , 在恒温下已达平衡状态的是（　） 反应容器内压强不随时间变化 B.　P和S的生成速率相等 C.　反应容器内P、Q、R、S四者共存 D.　反应容器内总物质的量不随时间而变化 ; 【3】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是 ( ) A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量 ;【4】 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是 ①C的生成 速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成a molA,同时生成3a molB ③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的分压强不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化;★影响化学平衡的条件;一、化学平衡的移动;1、化学平衡移动的定义： 化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动;;结论：当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向————反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向————反应方向移动。;N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应中，压强变化和NH3含量的关系;思考：对于等体积的气体反应，压强改变 将怎样影响化学平衡？;3、温度对化学平衡的影响;实验现象：温度升高，混合气体颜色加深，——————————，平衡向—————— 方向移动；温度降低，混合气体颜色变浅， ————————————，平衡向—————— 方向移动;4、化学平衡移动原理——勒夏特列原理;5、催化剂对化学平衡的影响;第3章 化学反应速率和化学平衡;平衡常数的推导;结论：;一、化学平衡常数（K）;1、如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡??系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。;2、同一化学反应，可以用不同的化学反应式来表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数。; 1、平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度，估计反应的可能性。因为平衡状态是反应进行的最大限度。 ;2、判断可逆反应是否达到平衡及反应向何方向进行;2、判