第3章第一节构成物质的微粒_第四课时.ppt

 * 第一节 构成物质的基本微粒 第四课时 原子核的半径约为原子半径的十万分之一，电子在核外作高速运动。 电子在核外是怎么作高速运动的？电子多了会不会出现“撞车”现象？会不会被原子核吸掉？会不会飞到原子的外面来？ 一、核外电子排布 电子层离核由近到远，能量由低到高；共有七层。 1：电子是分层排布的。 2： 第一层最多排2个电子， 第二层最多排8个电子， 最外层最多排8个电子。 电子总是先排在能量最低的电子层里 （即第一层排满了才排第二层，依次下去） 离子 钠原子结构示意图 核电荷数 电子层 电子数 ⑴ 弧线表示电子层， ⑵ “2” 表示第一层上排有2个电子。 ⑶“6” 表示第二层上排有6个电子。 ⑷ 表示原子核内有8个质子 。 ＋8 2、表示意义： 以氧原子结构示意图为例 二、原子核外电子排布 1、画法：圆圈标核电，电子分弧线， 数字一条线 。 1-18号元素的原子结构示意图 氢(H) 氦(He) 锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne ) 钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar) 稳定结构 　　每一种原子在化学反应中，形成化合物时：都要形成相对稳定结构 相对稳定结构： 只有一个电子层：最外层为２个电子 多个电子层时：最外层为８个电子 离子 举例分析： Na 2 1 8 +11 2 8 +11 易失1个电子 2 3 8 +13 Al 易失3个电子 2 8 +13 Al3+ Na+ 原子 阳离子 失电子 带正电 R 失n电子 Rn+ 举例分析： 2 6 8 +16 S 易得2个电子 2 8 8 +16 S2- 2 7 8 +17 Cl 易得1个电子 2 8 8 +17 Cl- 原子 得电子 阴离子 R 得n电子 Rn- 带负电 离子是如何构成物质的呢？ NaCl是如何形成的呢 ？ NaCl 钠离子Na+ 氯离子Cl- +17 2 8 8 +11 2 8 Na+ Cl- 离子是如何构成物质的呢？ 相互作用 +17 2 8 7 钠原子Na 氯原子Cl +11 2 8 1 不稳定 不稳定 稳定 稳定 离子是构成物质的粒子么？ 在 中，电中性的原子经常会 或 电子而成为 的微粒，这种微粒称为离子。 化学变化 得到 失去 带电 三、离子及其形成 离子——带电的原子或原子团。 阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子。　　　　 如： H+ 、 Mg2+ 、Al3+、NH4+铵根离子 阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子。　　　 O2-、F-、S2-、Cl-、 OH-氢氧根离子、NO3-硝酸根离子、 CO32-碳酸根离子、SO42-硫酸根离子、PO43-磷酸根离子 原子 阳离子 阴离子 失电子 得电子 失电子 得电子 原子中：质子数=电子数（原子不带电） 阳离子中：质子数电子数（带正电） 阴离子中：质子数电子数（带负电） 原子和离子的联系和区别 2、区别 1、联系： 区分原子、离子 +13 2 8 +16 2 8 8 判断：微粒A是 微粒 B 是 微粒C是 。 铝离子 硫离子 +8 2 6 A B C 氧原子 要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图 原子：核电荷数＝核外电子数 离子：核电荷数≠核外电子数 复习： 1、核外电子排布的规则（1）（2） 2、原子结构示意图（1）1~18号（2）每部分的含义 3、稳定结构 4、元素原子的化学性质取决于？ 5、金属元素的原子容易 电子，形成 离子； 非金属元素的原子容易 电子，形成 离子； 稀有气体元素的原子呢？ 6、阳离子？（Na+、Mg2+、Al3+、NH4+铵根离子） 阴离子？（O2-、F-、S2-、Cl-、OH-氢氧根离子、NO3-硝酸根离子、CO32-碳酸根离子、SO42-硫酸根离子、PO43-磷酸根离子） 6、阳离子与原子的转化、阴离子与原子的转化？ 7、离子符号： （1）书写方法、规则？(镁离子、硫离子） （2）离子所带