第3章第3节沉淀溶解平衡第1第2课时.ppt

【学习目标】 知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述 能描述沉淀溶解平衡，写出溶度积表达式 能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析，知道沉淀转化的本质并能够对生活中的一些相关问题进行解释。 练一练 1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ） A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解 练一练 在平衡体系Ca(OH)2(s) Ca2+（aq）+2OH-（aq）中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的是 A．通入少量HCl B．加入少量Na2CO3固体 C．加入少量KCl固体 D．加入少量Ba(OH)2固体 BaSO4 (s) Ba2+ (aq) + SO42- (aq) KSP=[Ba2+][SO42-] Mg(OH)2 (s) Mg2 + (aq) +2OH- (aq) KSP=[Mg2+ ][OH-]2 Al(OH)3 (s) Al3+ (aq) + 3OH- (aq) KSP=[Al3 + ][OH-]3 交流·研讨 珊瑚虫是海洋中的一种腔肠动物，它们可以从周围海水中获取Ca2+和HCO3-，经反应形成石灰石外壳： Ca2+ +2HCO3- CaCO3↓ +CO2↑+H2O 珊瑚周围的藻类植物的生长会促进碳酸钙的产生，对珊瑚的形成贡献很大。人口增长、人类大规模砍伐森林、燃烧煤和其他的化石燃料等因素，都会干扰珊瑚的生长，甚至造成珊瑚虫死亡。 (1) 牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： 1、难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为溶度积（Ksp）。Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与其它因素无关。 2、利用溶度积可以判断沉淀的生成、溶解以及沉淀溶解平衡的移动方向。 3、沉淀的转化是一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质的过程，其实质是沉淀溶解平衡的移动。 * 1.举例说明学过的“平衡”，它们有哪些特征？ 化学平衡 2NO2 N2O4 水解平衡 FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl 特征:“动、等、定、变” 2.平衡移动原理——勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 电离平衡 H2O H+ +OH- 3、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？ 一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液叫该溶质的饱和溶液。还能继续溶解某种溶质的溶液叫该溶质的不饱和溶液。 习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0 ，没有绝对不溶的物质。 难溶 微溶 可溶 易溶 0.01 1 10 (Sg/100g水) 难溶等于不溶吗？ 在上层清液中滴加KI溶液后，有黄色沉淀产生。 实验现象： 结论解释： 几滴 同浓度 KI溶液 Pb2＋(aq) + 2I－(aq) PbI2(s) PbI2 溶解 PbI2s) Pb2＋ aq) + 2l-(aq) 沉淀 Pb2+ l- PbI2在水中溶解平衡 尽管PbI2固体难溶于水，但仍有部分Pb2＋和 I-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Pb2＋和 I-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时， Pb2＋和 I-的沉淀与PbI2固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态. PbI2固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为： 一、沉淀溶解平衡 3)特征： 逆、动、等、定、变 练：书写氢氧化镁溶解平衡的表达式 在一定条件下，当难溶电解质溶解的速率和 离子重新结合成沉淀的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，固体的质量和离子的浓度不再变化，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。 2)表