第4章第2节第1课时__铝与铝合金(鲁科版必修1)1 - 副本.ppt

第2节 铝 金属材料 第1课时 铝与铝合金 1、了解铝的还原性； 2、了解铝合金的特点和应用。 3、了解氧化铝和氢氧化铝的两性； 4、认识铝及其化合物与其他金属及其化 合物的不同； 我们已经学习过钠、镁、铁等金属单质的知识，这些金属在性质上具有相似之处。 金属单质的基本性质 物理性质 化学性质 大多数在常温下是固体 大多数呈银白色，有金属光泽 大多数有延展性、是电和热的良导体 多数可与O2、 Cl2等活泼非金属反应 大多数可与酸反应 与盐的相互置换 还原性 1、铝作为一种活泼金属，它具有哪些性质？ 2、铝是一种重要的金属材料，这可能与它具有哪些性质有关？ 一、铝与铝合金 （一）认识铝及其化合物 （阅读课本116页） 和非金属反应 和酸反应 和盐反应 金属 Al 还原性 2Al + 3Cl2 ==== 2AlCl3 2Al+6H+====2Al3++3H2↑ 2Al +3Cu2+====3Cu+2Al3+ （1）铝与非金属的反应 常温下铝的表面被氧化，生成一层致密氧化物薄膜。 因此铝具有抗腐蚀性。 2、铝的化学性质 实验一、铝在氧气中燃烧 实验内容 实验现象 结论 铝与氧气反应 剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光 4Al+3O2====2Al2O3 点燃 用途：制燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等 将5g三氧化二铁粉末和2g铝粉混合均匀放在 “纸漏斗”中，上面加少量氯酸钾并在混合物中插一根镁条，点燃镁条观察发生的现象。 药品：Fe2O3、Al粉、镁条、氯酸钾 (2) 铝热反应 实验二 现象：火星四射，发出耀眼的光芒，有黑色熔融物生成，放出大量的热。 演示实验 1、引发此反应的操作是什么？ 2、镁条、氯酸钾在这个反应中起什么作用？ 3、该反应的条件是什么？ 点燃镁条 引燃剂， 高温 4、此反应是放热反应还是吸热反应？ 5、此反应属于什么反应类型？ 6、铝和氧化镁是否反应？ 放热反应 置换反应 否 助燃剂， 2Al + Fe2O3 ==== 2Fe + Al2O3 铝热剂 高温 反应方程式： 该反应叫铝热反应 铝热反应的原理？ Al在高温下表现出强还原性，把某些金属从它的氧化物中置换出来。 铝除了与Fe2O3反应外，还能与V2O5 、Cr2O3、Fe3O4、MnO2等反应 3V2O5 + 10Al ==== 5Al2O3 + 6V 高温 Cr2O3 + 2Al ==== Al2O3 + 2Cr 高温 铝热反应用途 ①冶炼难熔的金属 ②焊接钢轨 3Fe3O4 + 8Al ==== 4Al2O3 + 9Fe 高温 铝是活泼金属，能与盐酸、稀硫酸等反应 2Al+6HCl ==== 2AlCl3 + 3H2↑ 3、铝与酸溶液反应 注：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化 演示铝与酸、碱溶液反应的实验 2Al + 6H+ ==== 2Al3+ + 3H2↑ 4、铝与碱溶液反应 2Al+2NaOH+6H2O====2 Na［ Al(OH)4 ］ +3H2↑ 四羟基合铝酸钠 还原剂 氧化剂 6e- 演示铝与酸、碱溶液反应的实验 写出下列离子反应的离子方程式： ①铝丝与稀硫酸反应: ②铝片与氢氧化钠溶液反应 2Al+6H+====2Al3++3H2↑ 2Al+2OH-+6H2O= 2[Al(OH)4]-+ 3H2↑ 四羟基合铝酸根 5、铝与盐溶液反应 根据金属活动性顺序的应用，铝能把排在它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，如: 2Al+3CuSO4 ====3Cu+Al2(SO4)3 2Al+3Cu2+====3Cu+2Al3+ 1、为什么铝制餐具不宜蒸煮或长期存放有酸性或碱性的食物？ 2、Al与氨水反应能生成H2吗？ Al能与酸或碱起反应 不能! Al与强碱反应才能生成H2！ 1.合金：由两种或两种以上金属（或金属与非金属） 熔合而成的具有金属特性的物质。例：钢 2.合金的特性： ①合金的硬度一般比它各成分金属的硬度大； ②合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低； ③合金性质并不是各成分物质性质的总和， 合金的性能一般优于纯金属。 （二）.铝合金及其制品（自学了解） 回忆初中相关知识： 阅读课本：了解铝合金及其制品的性质和用途？