(人教版必修)：化学能与热能.pptVIP

课堂练习: 判断下列反应是放热反应还是吸热反应： 1.镁条的燃烧。 2.高温煅烧石灰石。 3.氧化钙与水的反应。 4.盐酸与氢氧化钠溶液反应 第一节　化学能与热能 学习目标 1.了解化学能与热能的相互转化。 2.了解能量转化在生产、生活中的应用。 课前自主学案 一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1．化学反应的实质 化学反应的实质是原子(或原子团)的重新组合，即反应物中_____________的断裂和生成物中___________的形成。 自主学习 旧化学键 新化学键 2．化学反应中能量变化的原因(微观角度) (1)物质中的原子之间是通过_________结合的。 (2)断开反应物中的化学键要_________能量，形成生成物中的化学键要_________能量。 (3)实例(25 ℃和101 kPa的条件下) 化学键 吸收 放出 吸收 放出 1660 (4)物质在化学反应中发生能量变化的主要原因是___________的断裂和形成。 3．化学反应中能量变化的决定因素(宏观角度) (1)物质的稳定性与能量的关系 化学键 二、化学能与热能的相互转化 1．两条基本的自然定律 (1)质量守恒定律：自然界的物质发生转化时，________不变。 (2)能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，但是体系包含的 _________不变。 总质量 总能量 结论 现象 铝与盐酸反应，放出大量气泡， 温度升高 该反应是放热 反应 [实验探究2—1] 铝片与盐酸的反应 　在一支试管中加入2-3mL６mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条，观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化． 实验2－2 结论 现象 玻璃片会与小烧杯粘结在一起 有少许刺激性气味气体产生 有水生成 该反应是 吸热反应 写出化学方程式： Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O 常见的放热反应和吸热反应 放热反应 所有燃烧反应 酸碱中和反应 金属与酸的反应 大多数化合反应 吸热反应 大多数分解反应 C+CO2 ；H2+CuO； C+H2O Ba(OH)2+NH4Cl 放热 放热 放热 吸热 5.高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳。 6.炸药爆炸 7.Ca(OH)2和NH4Cl的反应 8.炽热的碳与H2O的反应 9.甲烷在氧气中的燃烧 放热 吸热 放热 吸热 吸热 3．化学能与热能相互转化的应用 (1)化学物质中的__________通过反应转化成 _______，是人类生存和发展的动力之源。 思考感悟 2．水蒸气液化时向环境释放热量，该变化是放热反应吗？ 【提示】　吸热反应和放热反应是针对化学反应而言的，水蒸气液化是放热过程，但无化学变化，故不是放热反应。 化学能 热能 科学视野（一） 生物体中的能量转化 太阳能与人类生存 科学视野（二） 1、社会发展与能源利用 2、人类利用能源的三个阶段 柴草时期 化石能源时期 多能源结构时期 三、人类利用能源的三个阶段 1．柴草时期 该时期从火的发现至18世纪产业革命，以树枝杂草为主要能源。 2．化石能源时期 从18世纪中期到现代，以___________________为主要能源。 3．多能源结构时期 以________能源和清洁能源(______能源)为主要能源，主要包括 ________________________________等。 煤、石油、天然气 可再生 太阳能、氢能、核能、生物质能 绿色 自主体验 1．下列说法正确的是(　　) A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C．任何放热反应在常温下一定能发生 D．反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热 解析：选D。化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，有的还以光能、电能等形式表现；反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物的总能量的相对大小；放热反应和吸热反应在一定条件下都能发生，反应开始时需加热的反应可能是吸热反应也可能是放热反应，放热反应常温下不一定能发生，如合成氨反应。 2．(2011年长春高一检测)图中所示是两个反应前后反应物总能量和生成物总能量的比较，对于A、B两个反应的说法正确的是(　　) A．A反应是放热反应，B反应也是放热反应 B．A反应是放热反应，B反应是吸热反应 C．A反应是吸热反应，B反应也是吸热反应 D．A反应不需要加热，B反应必须加热 解析：选B。若反应物总能量高于生成物总能量，则反应为放热反应，反之，为吸热反应；但是无论是吸热反应，还是放热反应都与反应是否加热无关。 3．下列变化中属于吸热反应的是(　　) ①液态水汽化　②将胆矾加热变为白色粉末　③苛性钠固体溶于水　④