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化学式 结构式 含孤电子对的VSEPR模型 分子的立体结构 价层电子对互斥模型 分子的立体构型是价层电子对相互排斥的结果，这些电子对在中心原子周围按尽可能相互远离的位置排布，以使彼此间的排斥能最小。 价层电子对 δ键电子对=与中心原子结合的原子数 第二章 分子结构与性质 第二节 分子的立体构型 （第一课时） 所谓“分子的立体结构”指多原子构成的共价分子中的原子的空间关系问题。 在O2、HCl这样的双原子分子中不存在分子的立体结构问题。 O2 HCl 同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？ 直线形 V形 同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构也不同，什么原因？ 三角锥形 平面三角形 写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的电子式、结构式及分子的空间构型： CO2 结构式 分子的空间构型 电子式 分子 CH4 CH2O NH3 H2O O C O :: :: : : : : : : : H O H : : : : H N H : H : : : H C H : H H O=C=O H-O-H H-N-H - H H-C-H = O H-C-H - - H H 直线形 V 形 三角 锥 形 平面 三角形 正 四面体 H H . . C . . . . O . . . . . . 中心原子：对ABn型分子，B围绕A成键，则A为中心原子，n值为中心原子结合的原子数。 分析CO2 ， H2O，NH3 ，CH2O，CH4电子式的中心原子价电子层电子的成键情况。 孤对电子：未用于形成共价键的电子对 结论： 成键电子对和孤对电子对会影响分子的空间构型. AB3 AB2 AB4 AB3 AB2 分子类型 NH3 H2O CH4 CH2O CO2 代表物 3 2 有孤对电子 4 3 2 无孤对电子 空间构型 中心原子 结合的原子数 中心原子 直线形 平面三角形 正四面体 V 形 三角锥形 小结: 孤对电子对分子立体结构影响较大。 2 3 4 价层电子对 价层电子对互斥模型 =δ键电子对+中心原子上的孤电子对 中心原子上的孤电子对=?（a-xb) a: 中心原子的价电子数(对于阳离子：a为中心原子的 价电子数减去离子的电荷数；对于阴离子： a为中心原子 的价电子数加上离子的电荷数） x 为与中心原子结合的原子数 b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(H为1，其他原子为“8-该原子的电子数） 一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键，如CO2、CH2O、CH4等分子中的碳原子，它们的立体结构可用中心原子周围的原子数n来预测，概括如下： ABn 立体结构 范例 n=2 直线形 CO2 n=3 平面三角形 CH2O n=4 正四面体形 CH4 中心原子上存在孤对电子的分子：先由价层电 子对数得出含有孤对电子的价层电子对互斥模型， 然后略去孤对电子在价层电子对互斥模型占有的 空间，剩下的就是分子的立体结构。 项目 分子式 ABn型分子( n值) VSEPR模型 价层电子对的空间构型 分子的立体结构模型 分子的空 间构型 CO2 ? ? ? ? ? H2O ? ? ? ? ? NH3 ? ? ? ? ? ? CH2O ? ? ? ? ? CH4 ? ? ? ? ? ? 直线形 四面体 正四面体 直线形 Ｖ形 三角锥形 平面三角形 正四面体 四面体 平面三角形 2 2 3 3 4 中心原子 所含孤对 电子对数 0 2 1 0 0 分子或离子 结构式 VSEPR模型 分子或离子的立体结构 HCN NH4 + H3O+ SO2 BF3 N H H H H + H C N B F F F S = O = O O H H H + 应用反馈: NH4+ CHCl3 SiCl4 H3O+ BF3 NH2－ SO2 HCN 空间构型 中心原子结合的原子数 中心原子 孤对电子数 化学式 0 1 2 0 1 0 0 0 2 2 2 3 3 4 4 4 直线形 V 形 V形 平面三角形 三角锥形 四面体 正四面体 正四面体