--、弱电解质的电离.pptVIP

mlq;教学设计： 本章是上一章化学平衡理论的延伸和扩展。第一节弱电解质的电离的课标要求主要是认识电解质的强弱和能用化学平衡理论描述电解质在水溶液中的电离平衡。本节理论性较强，是理论与实践相结合的一节，掌握方法是学好本节知识的关键。在具体的学习中，注意与初中和高中必修内容的衔接，增强知识的逻辑性，以化学平衡理论为指导，引出一系列新知识点；同时通过实验加强科学方法、科学态度的学习，加强能力和技能培养。 ;教学目标 :;教学重点： 强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡;;电解质和非电解质比较 电解质 非电解质 概念：在水溶液中或熔化状态下 在水溶液和熔化状态 能够导电的化合物。 下都不能导电的化合物。 和结构关系：大多数离子化合物 极性键或非极性键构成 强极性键共价化合物 的化合物 实例： 酸 碱 盐，H2O 大多数有机物，SO3、CO2 等 说明：溶液导电与否是由内外因共同作用的结果，内因为必须有电解质，外因在水的作用下两者缺一不可，可用下列图示表示： 电解质 电离 导电 溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决定。;清洁厕所常用盐酸，为什么不用较安全的醋酸？;等浓度的盐酸、醋酸溶液中的H+浓度的大小？;实验探究1:;;;实验探究2:;;盐酸中存在H+、Cl- 无HCl分子;强电解质：;2.强电解质与弱电解质的比较; 思考与交流：;; 在一定条件下（如温度、浓度等）的弱电解质的溶液中， 弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等， 溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。 ; 2、特 点：; 思考与交流（教材p41）;最小; 下列几种情况能否引起电离平衡移动？ 向哪个方向移动？ ① NH4Cl固体 ②加氨气 ③ NaOH溶液 ④水⑤加HCl气体 ⑥加压;（1）内因：电解质自身性质 （2）外因： ①温度：弱电解质的电离为吸热，升温有利于电离 ②浓度： 稀释溶液促进电离。 ③其他条件： a、加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将 抑制弱电解质的电离； b、加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物 质时，可以使电离平衡向电离方向移动 ;5.电离方程式的书写;随堂练习：;练习：0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+;;实验3-2;;弱电解质电离程度相对大小的参数一 电离平衡常数（K）;;已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。 例：H2CO3 H++HCO3- 一(1) HCO3- H++CO32- 一(2) 每一步的电离程度是不一样的。;;（1）、K只于温度有关，当温度升高时，K值 。 ;电离常数的意义：判断弱酸、弱碱的相对强弱。 ;几个注意的问题： ;1. 0.1mol/L的CH3COOH溶液中  CH3COOH CH3COO - + H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A．加水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动;2.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率______，反应完全后生成H2的质量_________。（用、=、 表示）;3.体积为0.1L，氢离子浓度同为0.01mol/L0.01mol/L的盐酸和醋酸，分别与足量的金属镁反应时，哪种酸的反应速度快？哪种酸跟镁反应产生的氢气多？ ;4.下列物质中，属于强电解质的是 （ ） A.SO3　　 B.H3PO4　　 C.BaSO4　　　 D.HI;5.;6.弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度______? (填变大、变小、不变或不能确定）