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2017-11-04 发布于江苏
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--高一化学《一元素周期表》

元素非金属性元素非金属性:元素的原子得电子的性质。得电子能力越强，非金属性越强。元素非金属性元素非金属性:元素的原子得电子的性质。得电子能力越强，非金属性越强。元素最高价氧化物的水化物(含氧酸)的酸性强弱(强~强) 元素单质与氢气反应的难易(易~强) 元素非金属性元素非金属性:元素的原子得电子的性质。得电子能力越强，非金属性越强。元素最高价氧化物的水化物(含氧酸)的酸性强弱(强~强) 元素单质与氢气反应的难易(易~强) 气态氢化物的稳定性(稳定~强) 元素非金属性元素非金属性:元素的原子得电子的性质。得电子能力越强，非金属性越强。元素最高价氧化物的水化物(含氧酸)的酸性强弱(强~强) 元素单质与氢气反应的难易(易~强) 气态氢化物的稳定性(稳定~强) 元素非金属性元素非金属性:元素的原子得电子的性质。得电子能力越强，非金属性越强。元素最高价氧化物的水化物(含氧酸)的酸性强弱(强~强) 元素单质与氢气反应的难易(易~强) 气态氢化物的稳定性(稳定~强) 元素非金属性元素非金属性:元素的原子得电子的性质。得电子能力越强，非金属性越强。元素最高价氧化物的水化物(含氧酸)的酸性强弱(强~强) 同一主族元素金属性和非金属变化 Na 11钠 Li 3锂 K 19钾 Rb 37铷 Cs 55铯同一主族元素金属性和非金属变化 Na 11钠 Li 3锂 K 19钾 Rb 37铷 Cs 55铯同一主族元素金属性和非金属变化 Na 11钠 Li 3锂 K 19钾 Rb 37铷 Cs 55铯同一主族元素金属性和非金属变化金属性逐渐增强 Na 11钠 Li 3锂 K 19钾 Rb 37铷 Cs 55铯 F 9氟 Cl 17氯 Br 35溴 I 53碘 At 85砹同一主族元素金属性和非金属变化金属性逐渐增强 Na 11钠 Li 3锂 K 19钾 Rb 37铷 Cs 55铯 F 9氟 Cl 17氯 Br 35溴 I 53碘 At 85砹同一主族元素金属性和非金属变化金属性逐渐增强 Na 11钠 Li 3锂 K 19钾 Rb 37铷 Cs 55铯 F 9氟 Cl 17氯 Br 35溴 I 53碘 At 85砹同一主族元素金属性和非金属变化金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 Na 11钠 Li 3锂 K 19钾 Rb 37铷 Cs 55铯 F 9氟 Cl 17氯 Br 35溴 I 53碘 At 85砹同一主族元素金属性和非金属变化金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 Na 11钠 Li 3锂 K 19钾 Rb 37铷 Cs 55铯 F 9氟 Cl 17氯 Br 35溴 I 53碘 At 85砹金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱同一主族元素金属性和非金属变化金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 Na 11钠 Li 3锂 K 19钾 Rb 37铷 Cs 55铯 F 9氟 Cl 17氯 Br 35溴 I 53碘 At 85砹金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱同一主族元素金属性和非金属变化金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 Na 11钠 Li 3锂 K 19钾 Rb 37铷 Cs 55铯 F 9氟 Cl 17氯 Br 35溴 I 53碘 At 85砹金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱单质的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱同一主族元素金属性和非金属变化金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 Na 11钠 Li 3锂 K 19钾 Rb 37铷 Cs 55铯 F 9氟 Cl 17氯 Br 35溴 I 53碘 At 85砹金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱单质的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱同一主族元素金属性和非金属变化金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 Na 11钠 Li 3锂 K 19钾 Rb 37铷 Cs 55铯 F 9氟 Cl 17氯 Br 35溴 I 53碘 At 85砹金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱单质的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱同一主族元素金属性和非金属变化金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 2. 卤族元素在化学反应中容易得到1个电子，且得电子的能力逐渐减弱。卤素单质的物理性质卤素单质的物理性质颜色逐渐加深卤素单质的物理性质颜色逐渐加深密度逐渐增大卤素单质的物理性质熔沸点逐渐升高颜色逐渐加深密度逐渐增大卤素单质的物理性质: 卤素单质的物理性质: 卤素单质的物理性质: 卤素单质的物理性质: 卤素单质的物理性质: 卤素单质的物理性质: (1) 卤素单质与氢气的化合 (1) 卤素单质与氢气的化合 (1) 卤素单质与氢气的化合逐渐减缓 (1) 卤素单质与氢气的化合逐渐减缓 (1) 卤素单质与氢气的化合逐渐减弱