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钠的重要化合物（第1课时） 张 瑾 澄海实验高级中学 【过氧化钠的用途】 【随堂练习】 1．氧化钠与过氧化钠的共同之处是（ ） A、都是淡黄色固体 B、都是碱性氧化物 C、都能与二氧化碳化合 D、都能与水反应生成强碱溶液 【课后探究】 张 瑾 澄海实验高级中学 人教版化学必修1 第三章金属及其化合物 【氧化钠Na2O的性质】  【物理性质】白色固体 （1）与水反应 Na2O + H2O = 2NaOH （2）与二氧化碳反应 Na2O + CO2 = Na2CO3 （3）与酸反应 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O    【化学性质】 氧化钠与氧化钙性质相似， 都属于碱性氧化物； 作出假设 【揭秘滴水生火】 探究性 实验 观察现象 棉花剧烈燃烧 提出问题 Na2O2和水的反应为棉花的 剧烈燃烧提供了那些条件？ 实验验证 得出结论 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 【课本实验3-5】 1、放出热量 2、生成氧气 【实验探究1--过氧化钠和水的反应】 实验结论 实验现象 实验步骤 将水滴进盛有少量过氧化钠 固体的试管中 将带火星的木条 放在试管口 用手轻轻摸一摸 试管外壁 向试管中加入酚酞溶液 反应剧烈 有气泡冒出 带火星的木条 复燃 试管发热 溶液变红 有碱性 物质生成 放出热量 有O2生成 有气体生成 【思考与交流】 1、请从氧化还原反应的角度分析过氧化钠与水的反应，并判断氧化剂、还原剂，比较过氧化性强弱； 2、 请分析过氧化钠与水的反应的实验中，溶液最终褪色的原因是什么； 氧化性：Na2O2O2 原理：Na2O2具有 强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质，所以Na2O2具有漂白性； 【实验探究2--过氧化钠与二氧化碳的反应】 实验现象 实验原理 吹气生火 【思考与交流】 请从氧化还原反应的角度分析过氧化钠与二氧化碳 的反应，并判断氧化剂、还原剂，比较氧化性强弱； 将包有Na2O2的棉花置于石棉网上， 玻璃导管向棉花吹气 棉花剧烈燃烧 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 氧化性：Na2O2O2 放出热量和生成氧气 【过氧化钠与盐酸的反应】 【思考与交流】 Na2O与Na2O2都能与酸反应生成盐和水，所以Na2O与Na2O2都是碱性氧化物，你同意这种观点吗？ 过氧化钠不属于碱性氧化物； 碱性氧化物—能跟酸起反应，只生成盐和水的氧化物； 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑ Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O （1）作供氧剂 用于呼吸面具中和潜水艇中 （2）作氧化剂 （3）作漂白剂 漂白织物、麦杆、羽毛和酸碱指示剂等 【过氧化钠不能用于食品加工】 用途 与盐酸反应 与CO2反应 与水反应 颜色状态 属类 Na2O2（-1） Na2O（-2） 物质 碱性氧化物 非碱性氧化物 白色固体 淡黄色固体 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2↑ Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2 2Na2O2+4HCl= 4NaCl+2H2O+O2 ↑ Na2O+2HCl =2NaCl+H2O 供氧剂、氧化剂、漂白剂 【课堂小结】 【课堂小结2】 氧化物 → 氢氧化物 → 盐 Na2O Na2O2 →NaOH → NaCl NaHCO3 Na2CO3 ----金属化合物的主要类别 类别不同，价态不同，性质不同 ----研究金属化合物的基本思路 D 2、向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，观察到的现象是（ ） A．溶液仍为紫色