第8章-配位化合物与配位滴定.ppt

第八章 配位化合物与配位滴定; ;8.1配位化合物的组成和命名 ;?;形成体;8.1.1 配位化合物的组成; 2.配位体和配位原子 配位体：简称配体，与形成体结合的离子或中性分子； 配位原子：配体中提供孤电子对与形成体形成配位键的 原子； 单齿配体：只含一个配位原子的配体； 多齿配体：含两个或两个以上配位原子的配体； 含多齿配体的配合物称螯合物。;Date; 常见单齿配体 ;常见多齿配体;3. 配位数 与形成体成键的配位原子总数;4. 配离子的电荷;8.1.2 配位化合物的命名;1．配阴离子配合物 K2[SiF6] 六氟合硅(Ⅳ)酸钾 Na[Co(CO)4] 四羰基合钴(Ⅲ)酸钠 2．配阳离子配合物 [Co(NH3)5H2O]Br3 三溴化五氨·水合钻(Ⅲ) [Co(NH3)2(en)2](NO3)3 硝酸二氨·二(乙二胺)合钴(Ⅲ) 3．中性配合物 [PtCI2(NH3)2] 二氯·二氨合铂(Ⅱ) [Ni(CO)4] 四羰基合镍 配体名称 ?ONO 亚硝酸根 ?NO2 硝基 ?SCN 硫氰酸根 ?NCS 异硫氰酸根 ?CO 羰基 ?OH 羟基 ;8．2 配位化合物的化学健理论; 配位数 价电子构型 杂化轨道 空间构形 实 例 2 4d10 sp 直线型 Ag(CN)2? 3 5d10 sp2 平面三角型 HgI3? 4 3d10 sp3 正四面体型 Zn(NH3)42+ 4 3d8 dsp2 平面正方型 PtCl42- 5 3d7 dsp3 三角双锥 [Co(CN)5]3- 6 3d5 sp3d2 正八面体 FeF63- 6 3d5 d2sp3 正八面体 Fe(CN)63- ;优点：???单明了，易于理解和接受。 可以解释配离子的几何构型 及某些化学性质和磁性等。 缺点：不能定量地说明配合物的性质。 如不能解释配离子的颜色等。 ;8.4 配离子在溶液中的解离平衡;稳定常数 (生成常数);逐级稳定常数 金属离子M能与配位剂L逐步形成MLn型配合物， 每一步 都有配位平衡和相应的稳定常数(逐级稳定常数Kf,n) M+L ML， 第一级逐级稳定常数为