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（4）该化合物在常温下为液体，该化合物中分子 间作用力是 。 （5）该化合物的沸点与SiCl4比较， （填化 学式）的高，原因是 。 解析 由题意，X元素为Ge元素，Y元素原子结构示 意图为 为Cl元素。 （1）Ge元素的原子基态时电子排布式为1s22s22p6 3s23p63d104s24p2；Cl元素原子最外层电子的电子排 布图为 （2）Ge、Cl两元素的电负性差值为0.75，数值较小，所以二者形成共价键。 （3）GeCl4的形成与CCl4的形成相似，空间结构 为正四面体形，中心原子Ge采取sp3杂化，形成4 条轨道，分子为非极性分子。 （4）分子之间存在的作用力为范德华力。 （5）GeCl4与SiCl4都是分子晶体，结构相似， GeCl4的相对分子质量大，分子间作用力强，熔、 沸点高。 答案 （1）1s22s22p63s23p63d104s24p2 （2）共价键 （3）正四面体形 sp3 杂化 非极性分子 （4）范德华力 （5）GeCl4 二者结构相似，GeCl4相对分子质 量大，分子间作用力强，熔、沸点高 要点二 等电子原理及其应用 1.等电子体 等电子体：原子数相同、价电子数也相同的微粒， 如：CO和N2，CH4和NH ；等电子体性质相似。 2.等电子体原理 原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似 的化学键特征，它们的许多性质是相似的。 3.互为等电子体的条件 （1）在微粒的组成上，微粒所含原子数目相同 （2）在微粒的构成上，微粒所含价电子数目相同 4.等电子原理的应用 （1）具有相同的通式——AXm。这里的“结构特 征”的概念既包括分子的立体构型，又包括化学 键的类型，但键角并不一定相等。 （2）根据已知的一些分子结构推测出另一些与它 等电子的分子立体构型。 ①（BN）x与（C2）x，N2O与CO2等也是等电子体 ②硅和锗是良好的半导体材料，他们的等电子体磷 化铝（AlP）和砷化镓（GaAs）也是很好的半导体 材料 ③白锡（β-Sn2）与锑化铟是等电子体，它 们在低温下都可转变为超导体 ④SiCl4、SiO 、 SO 的原子数目和价电子总数都相等，它们互为 等电子体，中心原子都是sp3杂化，都形成正四面 体形立体构型。 等电子体结构相同，物理性质相近，但 化学性质不同。 特别提醒 【典例导析2】1919年，Langmuir提出等电子原理： 原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子 体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 (1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分 子中，互为等电子体的是: 和 ; 和 。 (2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期 元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外 层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也 具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质 中，与NO 互为等电子体的分子有: 、 。 · · · · · 解析 (1)仅由第二周期元素组成的共价分子中， 即C、N、O、F组成的共价分子，如：N2与CO 均为14个电子，N2O与CO2均为22个电子。 (2)依题意，只要原子数相同，各原子最外层电 子数之和相同，即可互称为等电子体，NO 为 三原子，各原子最外层电子数之和为：5+6×2+1=18，SO2、O3也为三原子，各原子最 外层电子数之和为6×3=18。 答案 (1)N2 CO N2O CO2 (2)SO2 O3 迁移应用3 1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为 等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近。据上述原理，下列各对粒子中，立体构型相似的 是 ( ) A.SO2和O3 B.CO2和NO2 C.CS2和NO2 D.PCl3和BF3 解析 由题中信息可知，只要算出分子中各原子的 最外层电子数之和即可判断。B的最外层电子数为 3；C的最外层电子数为4；N、P的最外层电子数为5；O、S的最外层电子数为6；F、Cl的