-学年高中化学人教版必修一：化学计量在实验中的应用三课时.pptVIP

* * 第二节 化学计量在实验中的应用 第一章 从实验学化学 第三课时 物质的量浓度溶液的配制 五、物质的量溶液的配制 1. 仪器 ⑴ 用固体配制溶液需用的仪器： 托盘天平、烧杯、量简、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 ⑵ 用液体配制溶液需用的仪器： 量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 2. 操作步骤 ①计算溶质的质量（或体积） ②称量: 固体一般用托盘天平，液体用量筒或滴定管 ③溶解（或稀释）: 在烧杯中进行，并且恢复到室温 ④移液: 容量瓶要先检漏，用玻璃棒引流，转移到容量瓶 中。 ⑤洗涤: 用蒸馏水洗烧杯与玻璃棒约2—3次，并将洗涤 液注入容量瓶中. ⑥定容：继续加水到液面在刻度线以下1-2cm时，改用胶 头滴管逐滴加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。 ⑦摇匀：反复颠倒摇匀 将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签备用 1.使用前检查是否漏水 2.使用前用蒸馏水洗净 3.每一容量瓶只能配置相应规定体积的溶液 4. 容量瓶不能加热，不能久贮溶液，不能 在瓶内溶解固体或稀释液体 容量瓶使用注意事项 5.溶液注入容量瓶前需恢复到室温 容量瓶的检漏方法 容量瓶的常用规格 100mL.250mL.500mL.1000mL 配制溶液时，选用和 所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液． V1读数偏大 V2正确读数 V3读数偏小 仰视 俯视 容量瓶读刻度的正确方法 1.5gNaCl 配制250mL 0.1mol/L 的NaCl溶液 物质的量浓度溶液配制过程流程图 误差分析 CB = nB V 根据具体操作对nB和V的影响,进行误差分析 分析方法 (1)称量时左盘高,右盘低 (2)称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘 １、称量产生误差 (3)量筒量取液体药品时仰视读数 (4)量筒量取液体药品时俯视读数 ２、溶解、转移、洗涤产生误差 (6)未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯 (7)洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中 (5)溶解过程中有少量液体溅出烧杯 (9)定容时俯视刻度 (10)定容时液面低于刻度线 (11)未等溶液冷却就定容 (8)定容时仰视刻度 (12)定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸 出少量溶液 ３.定容产生误差 (13)摇匀后发现液面低于刻度再加水 (14).原容量瓶洗净后未干燥 (15).容量瓶中含有少量的水 (16)往容量瓶中加水时有少量加到瓶外 无影响 4.其它产生误差 无影响 无影响 1.某同学欲用 10 mol· L－1 的浓盐酸配制1 mol· L－1 的盐酸 50 mL。 ⑴ 操作时，必须用到的仪器是______（填序号） ① 100 mL 容量瓶 ② 50 mL 容量瓶 ③ 100 mL 烧杯 ④ 10 mL量筒 ⑤ 25 mL量筒 ⑵ 操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是 ②③④ 保证溶质全部转移到容量瓶中 课堂练习一 (3) 用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过 了刻度，处理的方法是_______（填序号） ① 吸出多余的液体，使凹液面与刻度线相切 ② 小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切 ③ 经计算加入一定量的盐酸 ④ 重新配制 ④ 课堂练习一 无影响 容量瓶或烧杯中未干燥 偏大 减小 定容时俯视读数 偏小 增大 定容时仰视读数 偏小 不变 定容时加水多，用滴管吸出 偏大 未冷却到室温就注入容量瓶 偏小 减小 未洗烧杯和玻璃棒 偏小 不变 减小 向容量瓶中注液时少量流出 溶液浓度 溶液体积 溶质质量 引起误差的一些操作 课堂练习二 减小 减小 不变 不变 不变 不变 不变 不变 * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * *