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第一章 溶液的浓度及稀溶液的依数性 学习目标 掌握物质的量、摩尔质量和气体摩尔体积的概念及相关计算，溶液浓度的表示方法、溶液的配制方法及有关浓度的相互换算，渗透现象、产生渗透现象的条件和渗透压的概念，渗透压定律及有关计算；熟悉稀溶液的蒸汽压、沸点和凝固点的变化规律；了解渗透压在医药上的应用。 物质是由分子、原子或离子等微观粒子组成的，这些肉眼看不见的微观粒子不能直接进行称量，也难以计数。为把宏观物质的质量、体积与所含微观粒子的数目联系起来，需引用一个新的物理量——“物质的量”。 第一节 物质的量 一、物质的量及其计量单位 “物质的量”与长度、时间、质量、温度等一样，是国际单位制（SI）七个基本物理量之一，是表示物质所含微粒数多少的物理量。如果我们把组成物质的分子、原子、离子、质子、电子及其它微粒，或这些微粒的特定组合称为基本单元，那么，物质的量就是表示以一特定数目的基本单元为集体的、与基本单元数成正比的物理量。物质的量用符号“”表示。通常要在的右下角（或用括号形式）写明基本单元的化学式。如： 氢原子的物质的量记为 H或（H） 水分子的物质的量记为 或（H2O） 硫酸分子的物质的量记为 或（H2SO4） 微粒B的物质的量记为 B或（B） 物质的量的基本单位是摩尔，符号为mol。1971年第十四届国际计量大会(CGPM)将其定义为：摩尔是一系统的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012 kg 12C的原子数目相等。 意大利科学家阿伏加德罗6.02×1023个碳原子，此量值称为阿伏加德罗6.02×1023/mol。实际上，“摩尔”与“打”相似，1打即为12的整体，而1摩尔表示6.02×1023的整体。 物质的量就是以阿伏加德罗1mol任何物质都含有6.02×1023个基本单元。如： 1mol H2含有6.02×1023个氢分子； 1mol Cl含有6.02×1023个氯原子； 1mol Fe2+含有6.02×1023个Fe2+； 1mol H2SO4含有6.02×1023个硫酸分子。 物质的量相等的任何物质，所包含的基本单元数相等。 例1-1 0.5mol H2SO4含有多少个H2SO4分子和多少个H+？ 解：∵H2SO4的物质的量 = 0.5 mol，NA=6.02×1023/mol ∴ H2SO4的分子数为：×NA= 0.5×6.02×1023 = 3.01×1023 又∵ ∴H+离子数为： 2×3.01×1023= 6.02×1023 答：0.5mol H2SO4含有3.01×1023个H2SO4分子，6.02×1023个H+。 二、摩尔质量 1mol 不同物质中所含的分子、原子或离子等粒子数目是相同的，但由于不同粒子的质量不同，因此1mol不同物质的质量也不同。经研究表明：1mol任何物质的质量，如果用g作单位，在数值上都是该物质基本单元的化学式量。 1mol物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。 物质B的摩尔质量符号为MB或M(B)，它与nB、mB的关系式为： (1-1) 摩尔质量的SI单位为kg/mol，常用g/mol表示，中文符号为克/摩。如： Cl的摩尔质量记为或（Cl）：=35.5 Fe2+的摩尔质量记为或( Fe2+)：=56 H2SO4的摩尔质量记为或（H2SO4）， ∴ 水的分子数为：×=2×6.02×1023=1.204×1024 ∵ 1个H2O分子含有2个氢原子 ∴ 2mol H2O含有4 mol氢原子 氢原子的数目为：nH×=2×2×6.02×1023=2.408×1024 答：36g 水的物质的量是2 mol，含1.204×1024个水分子和2.408×1024个氢原子。 [相关链接] 国际单位制简介（SI制） 国际单位制是1960年第十一届国际计量大会建议并通过的一个单位制。以米、千克、秒公制为基础，再逐步加上其他单位，制定了国际单位制。国际单位制具有科学、简明、实用和统一的特点，反映了当代科学技术的水平。国际单位制(SI)的7个基本单位见表1-1。 表1-1 国际单位制的7个基本单位 物理量 单位名称 单位符号 物理量 单位名称 单位符号 长度 米 m 热力学温度 开［尔文］ K 质量 千克（公斤） kg 物质的量 摩［尔］ mol 时间 秒 s 发光强度 坎［德拉］ cd 电流 安［培］ A 第二节 气体摩尔体积 在不同的条件下，物质可以气态、液态和固态三种不同的状态存在，当条件改变时，三种状态可以互相转变。气体同液体和固体相比具有很大的特殊性。气体最基本的特征是它的高扩散性