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第四节　氮及其重要化合物 一、氮气及氮的氧化物 1．氮的固定 (1)含义：使空气中 的氮转化为 氮的过程。 2．氮气 (1)物理性质 (2)化学性质 3．氮的常见氧化物 二、氨和铵盐 1．氨 (1)结构与物理性质 (2)化学性质 (3)制法与用途 ①实验室制法： ②工业制法： (4)用途：制HNO3、铵盐、纯碱、尿素、制冷剂等 2．铵盐 (1)构成：由 和 构成。 (2)物理性质：都是白色或无色晶体，都 溶于水。 (3)化学性质 (4)NH4＋的检验 三、硝酸 1．物理性质 2.化学性质 (1)酸的通性。(HNO3与金属反应时不产生H2) (2)不稳定性。浓HNO3不稳定，见光或受热易分解，化学方程式为 。 ①久置的浓HNO3显 色，原因是HNO3分解产生的 溶于硝酸的缘故。 ②浓HNO3通常保存在 中且置于冷暗处，瓶塞不能用 。 (3)强氧化性 1．实验室通常用如图所示装置制取氨气 特别提醒 (1)收集NH3时所用仪器必须干燥，导气管要插入管底。 (2)干燥NH3应用碱石灰、CaO、固体NaOH等碱性干燥剂，不能用浓H2SO4、P2O5(固体)等酸性干燥剂；不能用无水CuSO4，也不能用无水CaCl2(因NH3与CaCl2能形成CaCl2·8NH3)。 (3)制氨气时所用铵盐不能是硝酸铵、碳酸氢铵。因为加热过程中NH4NO3可能发生爆炸而有危险；NH4HCO3受热极易分解产生CO2，使生成的NH3中混有较多的CO2杂质。 2．实验室制取氨气的两种简易方法 1．金属与HNO3反应的一般通式 (1)金属＋浓硝酸―→金属硝酸盐＋NO2↑＋H2O (2)金属＋稀硝酸―→金属硝酸盐＋NO↑＋H2O 2．反应规律 (1)金属与硝酸反应一般不生成H2。浓HNO3一般被还原为NO2，稀HNO3一般被还原为NO。 (2)铁与稀硝酸反应，先生成Fe(NO3)3，若Fe过量，Fe(NO3)3再和Fe反应生成Fe(NO3)2。 (3)铜与浓HNO3反应，若Cu过量，开始时硝酸的还原产物为NO2，随着反应的进行，浓HNO3变稀，硝酸的还原产物为NO，最终应得到NO2和NO的混合气体。 新课标高考总复习 · (RJ) 化学 第四章 非金属及其化合物 游离态 化合态 难溶于水 比空气稍小 气态 无味 无色 溶解性 密度 状态 气味 颜色 形成酸雨、光化学烟雾 ①与血红蛋白结合，使人中毒 ②转化成NO2形成酸雨、光化学烟雾 与人体、环境的关系 3NO2＋H2O=== . － 与H2O反应 － 2NO＋O2=== . 与O2反应 化学性质 溶于水 溶于水 溶解性 有毒 有毒 毒性 色 色 颜色 物理性质 NO2 NO 无 红棕 不 易 2NO2 2HNO3＋NO 常温常压下，1体积水大约能溶解 体积氨气 比空气 . 水溶性 气味 密度 电子式 小 刺激性 700 铵根离子 酸根离子 易 与水互溶 溶解性 挥发性 颜色 气味 刺激性 无色 易挥发 黄 NO2 棕色试剂瓶 橡胶塞 * *