第一章第一节第2课时-物质的分离和提纯_ppt.ppt

一、过滤与蒸发 粗盐怎么提纯？ 粗盐提纯的演示实验 （三）离子的检验和提纯 经过溶解、过滤和蒸发得到的氯化钠是纯净物吗？还可能含有什么杂质？ 【实验】 SO42- 检验 经过溶解、过滤和蒸发得到的盐中除了含有硫酸盐，还含有CaCl2、MgCl2等可溶性杂质。 操作流程 粗盐 问题： 1、写出第2、3、4、6步相关反应的化学方程式。 2、第5步中加入适量的稀盐酸，如何判断加入的稀盐酸达到适量？ 二、蒸馏与萃取 4 萃取剂的选择原则 1.萃取剂与原溶液的溶剂互不相容。 2.萃取剂和溶质不发生反应。 3.萃取剂对溶质有较大的溶解能力，而对杂质不溶。 总结 作业： 1.创新大课堂P10演练 训练 精练 第6题。 2.创新大课堂：第一章第一节第一、二课时。 3.限时高效作业第一、二课时。 * * 物质的分离和提纯 授课教师：郭克俊 （一） 过滤 1 原理： 利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法。例如用过滤法除去粗盐中的泥沙 。 2 实验仪器： 3 操作要点： 一帖，二低，三靠 漏斗，滤纸，烧杯，玻璃棒，铁架台（铁圈） 过滤一定要洗涤 滤纸与漏斗应 紧贴无气泡 滤纸边缘低于漏斗边缘，滤纸液面低于滤纸边缘。 玻璃棒靠在 三层滤纸上 漏斗颈紧靠 烧杯内壁 烧杯靠在玻璃棒上使液体沿玻璃棒流下。 一帖，二低，三靠 （二）蒸发 具体操作： 通过蒸发或气化，减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。 概念： 分离溶于溶质中的固体溶质的一种方法。 实验仪器： 蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台 操作要点： 蒸发： 蒸发过程中要不断用玻璃棒搅拌 蒸发皿内溶液不能超过其容量的2/3 思考： 已知：BaSO4是一种不溶于水也不溶于酸的盐，如何检验上述的氯化钠中是否含有SO42- ？ 【结论】： 【现象】： 【操作】： 先加稀盐酸，再加BaCl2溶液 开始无沉淀产生，后面有沉淀产生 经过溶解、过滤、和蒸发得到的盐中还含有硫酸盐 总结： 已知：大多数盐能溶于水并解离成阴离子和阳离子，有的盐不溶于水，如：BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3等。 如何除去盐中的可溶性杂质？ 除去可溶性杂质的操作原则 “四原则”和“三必须” 1“四原则”是： 2“三必须”是： (1) 除杂试剂必须过量 (2) 过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质) (3) 除杂途径必须选最佳 (1)不增 提纯过程中不增加新的杂质 (2)不减 不减少欲被提纯的物质 (3)易分离 被提纯物与杂质容易分离 (4)易复原 被提纯物质要复原 A B C D E 溶解、过滤 加过量的 BaCl2溶液 加过量的 NaOH溶液 加过量的 Na2CO3溶液 过滤 1 2 3 4 5 G 6 加适量的 稀盐酸 F 7 蒸发 (三) 蒸馏 1 原理： 利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。（例如蒸馏含有Fe3+的水提纯其中水份，蒸馏石油提纯不同沸点的有机组分） 2 实验仪器： 圆底烧瓶，水冷凝管，酒精灯，锥形瓶（接收器），牛角管，温度计，铁架台（铁圈、铁夹），石棉网等 温度计水银球的顶端与支管下沿处于同一水平线 蒸馏烧瓶中液体的量是烧瓶容量的1/3～1/2 在圆底烧瓶内放有沸石，防止爆沸 冷凝管横放时头高尾 低保证冷凝液自然下 流，冷却水进水通入 与被冷凝蒸气流向相反 给原底烧瓶加热要垫石棉网 牛角管 圆底烧瓶 水冷凝管 3 操作要点： 实验模拟 4 思考： （1） 为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反 （2）为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线 为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量。 对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银球顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线 （四）萃取和分液 1 原理： 2 实验仪器： 萃取：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，在利用分液的原理和方法将它们分离开来。 分液：把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作 分液漏斗，铁架台（铁圈），烧杯 3 操作要点： (1)操作时先检验分液漏斗是否漏液。萃取溶液和萃取剂 总量不要超过漏斗容积的1/2