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思考与交流 当电解CuSO4溶液时，改用铜做电极，此时，阴极和阳极的反应还是和用石墨电极一样吗？ 练习 1、分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。 下面哪个电解池是用于电镀的？ 阳极（石墨）： 2Cl- - 2e- = Cl2↑ 阴极（石墨）： 2H+ + 2e- = H2↑ 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ 电解 （1）原理 应用一：氯碱工业 如何检验两极产物？ Cl2和NaOH如何检验？ 阳极： 使湿润的KI淀粉试纸变蓝。 阴极： 滴入酚酞，溶液 。 变红 (2)离子交换膜法制烧碱 1、装置 阳极： 阴极： 阳离子交换膜： 只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过。 阳极室产物： NaOH、 H2 阴极室产物： Cl2 + - 精制 饱和食盐水 水(含少量NaOH) Cl2 NaOH 溶液 淡盐水 Na+ H2 阳极：Cu OH- SO42- 阴极：Cu H+ Cu2+ 阳极 阴极 CuSO4溶液 Cu Cu Cu Cu2+ 应用二：电镀 应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属或合金的过程。 电解质溶液中的CuSO4含量基本保持不变。 阴极 阳极 CuSO4溶液 粗Cu 精Cu 粗铜中含Fe、Zn、Ni、Ag、Au等杂质 应用二：电镀 电解精炼铜 为什么将粗铜置于阳极，可以用来提纯铜，除去杂质？ 应用二：电镀 电解精炼铜 冶炼的本质：使矿石中的金属阳离子得电子，从它们的化合物中还原出来。 制金属单质的方法： 热分解法：适用于不活泼金属如Hg、Ag等； 还原剂法：用C、CO、Al、H2等作还原剂，适用于较不活泼金属的冶炼； 电解法：适用于活泼金属单质的制取，如K、Ca、Na等。 应用三 电冶金 （1）钠的冶炼——电解熔融的NaCl 阳极：2Cl- － 2e- = Cl2↑ 阴极：2Na+ + 2e- = 2Na 总反应： 2NaCl(熔融) = 2Na + Cl2↑ 电解 （2）铝的冶炼——电解熔融的Al2O3 烟罩 阳极C 电解质 熔融态铝 钢壳 钢导电棒 耐火材料 阴极C 阴极： 4Al3+ + 12e- = 4Al 阳极： 6O2-－12e- =3O2↑ 总反应： 2Al2O3(熔融)=4Al+3O2↑ 铝电解槽 C Cu CuCl2溶液 Cu Fe FeSO4溶液 Ag Cu AgNO3溶液 当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同，则为电镀 2、下列说法或实验现象的描述不正确的是（ ） A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B．把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 C．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速度加快 D．与电源负极相连的是电解槽的阴极 B 例：在50mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解(不考虑水分蒸发)，则： ⑴若两极均为铜片，试说明电解过程中溶液溶质浓度将怎样变化 。 ⑵若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是 不变 Zn －2e－＝Zn2+ 例：在50mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解(不考虑水分蒸发)，则： ⑶如果两极均为铜片且不考虑H+在阴极上放电,当电路中有0.01mol电子通过时，阴极增重 g，阴极上的电极反应式是 。 1.28 Cu2+ +2e－＝Cu 阳极 阴极 CuSO4溶液 阳极： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 阴极： Cu2+ +2e－＝Cu