第一节化学实验基本方法--粗盐提纯.ppt

研修班  * * 第一节 化学实验基本方法 混合物的分离和提纯——过滤、蒸发 自学指导 1、生活中有哪些分离提存的案例？ 2、淘金的原理？ 3、如果有铁屑和铜屑的混合物你能用哪些方法将铁屑分离除去？ 4、初中学过的分离和提纯方法有哪些？ 要注意什么问题？ ①适用范围： ②主要仪器： ③注意事项： “一贴二低三靠” 适用于固体与液体混合物的分离。 漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸等。 ①适用范围： ②主要仪器： ③注意事项： 通过加热蒸发溶剂而得到固体物质 蒸发皿、带铁圈的铁架台（或三角架）、酒精灯、玻璃棒。 １、热的蒸发皿不能直接放在实验台上，以免 烫坏实验台或遇实验台上冷水引起蒸发皿炸 裂，取用它用坩埚钳，取下未冷却的蒸发皿 时，要放在石棉网上。 ２、在加热至有大量固体析出时停止加热，剩 余水分用余温蒸干。 ３、蒸发过程中要不断搅拌。 4、蒸发皿的液体不超过容积的2/3 海 水 晒 盐 海盐 岩盐 湖盐 井盐 粗 盐 思考：如何将粗盐提存？ 设计实验：如何除去食盐中混有的杂质？ 第一步 溶解：称取约4 g粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。 实验现象：固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊 第二步 过滤： 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中， 过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。 若滤液浑浊，再过滤一次 实验现象：不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中 第三步 蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。 实验现象：水份蒸发，逐渐析出白色固体 思考：前面所做取的食盐中是否含有杂质离子？如何检验呢？ 演示：取少量食盐，配制成溶液，先滴入几滴稀盐酸，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。 实验现象：滴入盐酸后，无明显现象，再加BaCl2溶液，则有白色沉淀生成。 解释及结论：在溶液中解离时能产生SO42-的化合物与BaCl2溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀BaSO4，即说明有SO42-存在。利用这一反应可以检验硫酸和可溶性硫酸盐。 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 加入稀盐酸可以排除CO32-、Ag+离子的干扰。 Na2CO3 + 2HCl == H2O + CO2↑+2NaCl Ag+ + Cl- = AgCl↓ 思考：滴加稀盐酸的目的是什么？ 不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐等。 讨论 海水的化学组成示意图 粗盐中含有哪些杂质？ 除去可溶性杂质（ CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐） 思考：应加入什么试剂？ 一些物质的溶解性 资料： 微 溶 溶 不 Mg2+ 不 不 溶 溶 Ba2+ 不 微 溶 微 Ca2+ 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶、挥 溶 溶、挥 H+ CO3 2- SO4 2- Cl- OH- 由此除去粗盐中的杂质离子的正确操作的分析过程如下： OH- CO32- Ba2+ CO32- Mg2+ Ca2+ SO42- 特征 除杂试剂 OH- Ba2+ CO32- Na+ Na+ Cl- 过量的 除杂试剂 CO32- Na+ H+ Cl- H+ Cl- 控制pH Na+、Cl- NaCl MgCl2 CaCl2 Na2SO4 过量BaCl2 过滤 BaSO4 NaCl MgCl2 CaCl2 BaCl2 过量NaOH 过滤 Mg(OH)2 NaCl CaCl2 BaCl2 NaOH 过量Na2CO3 过滤 CaCO3 BaCO3 NaCl NaOH Na2CO3 NaCl 适量盐酸 粗盐 （1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl （2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl （3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl 注意：为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量。 依据：Na2CO3必须在BaCl2之后， HCl必须在Na2CO3和NaOH之后。 思考：除了上述的加入顺序外，是否还有其他的加入顺序？ 可溶于水 NaCl（大量） CaCl2 MgCl2 Na2SO4 泥沙 (难溶于水) (过滤除去) 少量 粗盐 （混合物） 化学方法除杂质小结 1.化学方法除杂质的原则： 不增——不引入新杂质 不减——不减少被提纯的物质 易分离——被提纯的物质与杂质容易分离 易复原——变化后再回到目标物 2