第一节：微粒的性质.ppt

原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 磷 15 16 15 1 12 16 23 31 (2)根据P75表4－3查出下列原子的相对原子质量： 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 你发现了什么？ 相对分子质量 相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。 （Mr） 练一练计算下列物质的相对分子质量。H2O Cl2 P2O5 CO2 NaOH Cu2 (OH) 2CO3 第3章 物质构成的奥秘 第1节 构成物质的基本微粒 四 离子 电子在核外的空间里做高速的运动，它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？ 思考 核外电子的分层排布规律 电子的能量不同，能量低的离核近，能量高的离核远。 第一层不超过2个电子。 第二层不超过8个电子。 最外层不超过8个电子 。 先排第一层，排满了再排第二层，依次下去。 判断下列原子结构示意图的正误 O Al F Na P Li 稀有气体元素：最外层电子数=8个（He为2个）; 金属元素：最外层电子数＜4个,易失去电子； 非金属元素：最外层电子数≥4个，易得到电子. 最外层电子数决定元素的化学性质 最外层电子数相同的不同原子化学性质相似 下列五种微粒中易失去电子的是 ,易得到电子 的是 ,原子化学性质比较相似的是 。 A B C +10 2 8 +9 2 7 +11 2 8 1 +12 2 8 2 +17 2 8 7 D E A D B E B E 由于金属原子、非金属原子的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？ 反思 氯化钠的形成 Na Na+ ＋ Cl Cl－ Na Cl 原子 阳离子 阴离子 失电子 得电子 失电子 得电子 原子：质子数=电子数 阳离子：质子数电子数 阴离子：质子数电子数 原子和离子的联系和区别 （原子不带电） （带正电） （带负电） 原 子 硫S、铁Fe、氦气He O2 H2 H2O NaCl CaO 结合 结合 分解 聚集 结合 物质与构成微粒之间的关系： 离子 得到或失去电子 物质 物质 物质 分 子 失去或得到电子 右图是硫原子结构示意图。根据图可知 硫原子中质子数为 ，在化学反应中 硫原子容易 (填得失几个电子)， 而变成 (用符号表示)。 S2- 16 得到2个电子 +16 2 8 6 * ~ * * 第3章 物质构成的奥秘 第1节 构成物质的基本微粒 一 微粒的性质 物质是可以再分的，物质是由极小的、肉眼看不见的微粒构成的。 【实验1】【实验2】浓氨水与酚酞试液的反应 结论1：微粒是不断运动的 （温度越高,微粒运动得越快) 为什么盛酒精、汽油的瓶子要塞紧瓶塞？ 为什么夏天晒衣服比冬天干得快？ 【实验1】一半水与一半酒精的混合 结论2：微粒之间有空隙 【实验2】等体积的水和空气的压缩 微粒间空隙：气＞液＞固 压缩难易程度：固＞液＞气 （难 易） 固体液体气体微粒之间空隙比较示意图 固态 固态 液态 液态 气态 为什么夏天比冬天容易爆胎？ 为什么温度计能测量人体的体温？ 分子、原子、离子。 小结：请同学们说说这节课有什么收获或体会？ 1、微粒是不断运动的；（温度越高，运动越快） 2、微粒之间有空隙。（气＞液＞固） 1、用构成物质的微粒的相关知识解释下列生活中的现象，正确的是（ ） A 墙内开花墙外香——微粒在不断运动 B 热胀冷缩——微粒大小随温度升高而改变 C 湿衣服在阳光下易晾干——微粒运动速率随温度升高而减慢 D 蔗糖溶解——微粒很小 2、以下生活、学习经验，不能说明微粒之间有空隙的是（ ） A 打气筒能将气体压缩 B 水的三态变化 C 物体有热胀冷缩的现象 D 海绵能吸水 第3章 物质构成的奥秘 第1节 构成物质的基本微粒 二 分子和原子 1.分子和原子的性质 （3）分子和原子都是不断运动的； （4）分子和原子之间都有空隙。 （2）分子和原子都很小； （1）分子和原子都可以构成物质； （5）分子由原子构成； 想一想 2、用分子的知识分析物理变化和化学变化 物理变化 宏观：没有产生新物