第七章 定量分析概论(张).ppt

第七章 定量分析概论 第一节 概述 第二节 定量分析的误差 第三节 分析结果的数据处理 第四节 滴定分析法概论 学习要求 第一节 概述 一、分析化学的特点 二、分析化学的作用 分析方法的分类 （一）系统误差及其产生原因 （二）偶然误差及其产生原因 (一)系统误差（固定误差） 1.特点 （1）由分析过程中某些经常发生的原因造成。 （2）对分析结果的影响较固定，在同一条件下会重复出现。 （3）误差的大小可以估计，可设法减小、校正。 （二）偶然误差（随机误差） 1.特点：偶然因素引起，不可估计; 2.减免方法：可采用多次平行测定取 算术平均值的方法减免。 （一）准确度与误差 （二）精密度与偏差 （三）准确度与精密度的关系 如果分析天平的称量误差为±0.2mg，拟分别称取试样0.1g和1g左右， 称量的相对误差各为多少？ 这些结果说明了什么问题？ 例2：滴定管的读数误差为±0.02mL。 （1）如果滴定中用去标准溶液的体积分别为2mL和20mL左右，读数的相对误差各是多少？ （2）从相对误差的大小说明了什么问题？ 滴定的体积误差和称量的质量误差 例5：A、B、C、D 四个分析工作者对同一铁标样（WFe= 37.40%) 中的铁含量进行测量，得结果如图示，比较其准确度与精密度。 系统误差与随机误差的比较 例6：指出在下列情况下，各会引起哪种误差？如果是 系统误差，应该采用什么方法减免？ （1） 砝码被腐蚀； （2） 天平的两臂不等长； （3） 容量瓶和移液管不配套； （4） 试剂中含有微量的被测组分； （5） 天平的零点有微小变动； （6） 读取滴定体积时最后一位数字估计不准； （7） 滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液； （8） 标定HCl溶液用的NaOH标准溶液中吸收了CO2。 答:（1）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。 （2）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。 （3）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。 （4）系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。 （5）随机误差。 （6）系统误差中的操作误差。减免的方法：多读几次取平均值。 （7）过失。 （8）系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。 一、有效数字： 实际可以测得的数字 例1：下列数据各包括了几位有效数字？ (1)0.0330 (2) 10.030 (3) 0.01020 (4) 8.7×10-5 (5) pH=10.00 例2：用加热挥发法测定BaCl2·2H2O中结晶水的质量分数时，使用万分之一的分析天平称样0.5000g，问测定结果应以几位有效数字报出？ 例3：两位分析者同时测定某一试样中硫的质量分数，称取试样均为3.5g，分别报告结果如下： 甲：0.042%,0.041%； 乙：0.04099%,0.04201%。 问哪一份报告是合理的，为什么？ 二、有效数字的修约规则 三、有效数字的运算规则 可疑值也称离群值，是指对同一样品进行多次重复测定时，常有个别值比其它同组测定值明显地偏大或偏小。若确实由于实验技术上的过失或实际过程中的失误所致，则应将该值舍去；否则不能随意地剔除或保留，必须通过统计检验决定可疑值的取舍，再求平均值。 例4 某分析工作，5次平行测定结果分别为：20.18%, 20.16%, 20.10%, 20.20%, 20.18%,用4d法判断20.10%是否应当舍去。 第四节 滴定分析概述 一、滴定分析法 基本术语 二、滴定分析的特点及主要方法 三、滴定分析要求 四、滴定分析的主要方式 1.直接滴定法： 2.返滴定法（剩余滴定法） 2.返滴定法（剩余滴定法） 2.返滴定法（剩余滴定法） 3.置换滴定法 4. 间接滴定法 五、标准溶液的配制和浓度表示方法 概念 对基准物质的要求 练习 第五节 滴定分析计算 等物质的量规则 任何化学反应，若将化学反应方程式中的每一项（包括计量系数在内的化学式或离子式）作为一个基本单元，则反应中各反应物消耗的物质的量和各产物生成的物质的量相等。 二、滴定分析计算示例 本章作业教材第37页：第1、11、12题 滴定分析法定义及几个基本术语 滴定分析法的特点及主要方法 滴定分析对化学反应的要求及主要方式 将一种已知准确浓度的试剂溶液滴加到 待测物质的溶液中，直到所滴加的试剂 与待测物质按化学计量关系定量反应为 止，然后根据试液的浓度和体积，通过 定量关系计算待测物质含量的方法。 将滴定剂通过滴管滴入待测溶液中的过