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第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要金属的化合物（1） 教学目标 1、了解金属氧化物的重要性质和用途。 2、了解 Fe(OH)2 、 Fe(OH)3 的制法和性质。 3、学会用实验探究的方法研究物质的性质。 重、难点 1、Al2O3的两性。 2、Fe(OH)2的制备方法和性质。 科学视野：21世纪是钛的世纪 未来金属——钛 常温稳定，高温活泼。 金属单质有哪些物理性质和化学性质? 金属的物理性质：（共性） 有金属光泽、易传热、易导电，有延展性、可塑性，常温下除汞以外都是固体 。 氧化铝的两性 Al2O3+2NaOH ==2NaAlO2+H2O Al2O3+6HCl == 2AlCl3+3H2O 4、金属氧化物用途：主要作冶炼金属的原料，还有广泛的用途，如： 48页学与问 氢氧化铁与氢氧化亚铁都是不溶性碱，你能写出它们与强酸反应的离子方程式吗？ Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2++ 2H2O 不溶性碱受热易分解: 2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O 布置作业： P.54 6 * 化学性质： 金属单质易失去电子而表现还原性。 下面来讨论几种重要的金属化合物 1、分类 金属氧化物 非金属氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 氧化物 一、氧化物 由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物 成盐氧化物 不成盐氧化物 特殊氧化物 如：CuO 、 MgO 、Na2O Al2O3 、Fe2O3、 FeO 等 如：CO、 CO2 、NO2 SO3 、Cl2O7 、N2O5 等 如：SO2、 CO2、 Cl2O7 等 如：Na2O、 MgO、 CuO 等 如：Al2O3 、ZnO等 如：SO2、 Fe2O3、 Al2O3 等 如：CO、 NO等 如：Na2O2 、KO2等 按组成分 按性质分 按性质分 酸性氧化物，如：Mn2O7 、CrO3 等 碱性氧化物，如：Na2O、 MgO 等 两性氧化物，如：Al2O3 、ZnO等 交叉关系 金属 氧化物 2、氧化物的性质 与水反应 白 CaO 与水反应 白 Na2O 溶液 颜色 与H2O或HCl反应 水溶性 固体颜色 氧化 物 Na2O+H2O =2NaOH Na2O+2HCl=2NaCl+H2O CaO+H2O=Ca(OH)2 CaO+2HCl=CaCl2+H2O 无 无 溶液 颜色 与H2O或HCl反应 水溶性 固体颜色 氧化 物 不溶 白色 Al2O3 不溶 黑色 CuO 不溶 红棕 Fe2O3 不溶 白色 MgO MgO+2HCl=MgCl2+H2O Fe2O3 +6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O 无 无 黄 蓝绿 2、氧化物的性质 3、氧化物的性质 1）少数金属氧化物可溶于水，并与水化合如：Na2O、K2O、BaO、CaO等 2）大多数金属氧化物不溶于水，不能与水化合，但可与酸反应生成盐和水。如：MgO、CuO、Fe2O3、 FeO等 3）少数金属氧化物不溶于水，但既可与强酸反应又可与强碱溶液反应生成盐和水。如：Al2O3、ZnO等 既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。 碱性氧化物 MgO、CuO、Fe2O3、 分别跟盐酸反应 反应式？？？ 无色 棕黄色 蓝绿色 既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。 实验3-5 Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O Al2O3+6H+ ==2Al3++3H2O 制红玻璃、搪瓷的红色颜料 Cu2O 耐火材料：制耐火坩埚、耐火管 Al2O3 制红色油漆、涂料 Fe2O3 它们都是白色固体，但Na2O易跟H2O、CO2反应，不致密，不能保护内层金属;而Al2O3不能跟H2O、CO2反应，且很致密，能保护内层金属。 47页学与问： 二、氢氧化物 1、铁的氢氧化物：Fe(OH)2、Fe(OH)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3