.化学反应进行的方向.pptVIP

* * 化学反应进行的快慢 化学反应的限度 化学反应进行的方向 ——化学反应速率 ——化学平衡 —— ? 生活中的自发过程 (1)自然界中水由高处往低处流，而不会自动从低处往高处流； (2) 铁器暴露在潮湿空气中会生锈； 其中是否蕴藏了一定的科学原理？ (3) 有序的扑克牌散落后将变得无序； 这些过程都是自发的， 其逆过程是非自发的 一、自发过程 1、定义：在一定条件下不需要外力作用就可以自动进行的过程。 体系趋向于从高能状态转变为低能状态。 2、共同特点： 体系趋向于从有序到无序 从高能→低能的反应属于哪类反应？ E反 E生 放热反应 △H0 二、自发过程的判断 1、焓判据： 能量判据 △H0的反应为自发过程 △H0的反应自发但不一定能实现 有些自发过程△H0 注意： 碳铵的分解：(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9 kJ/mol 练习 知道了某过程有自发性之后，则 可判断出过程的方向 可确定过程是否一定会发生 可预测过程发生完成的快慢 可判断过程的热效应 A 2、熵判据 ①熵：表示体系混乱度的物理量 ②熵变： ④同一物质不同状态时的熵值： ③熵判据： 在气态时熵最大，液态时次之， 固态时最小。 体系越混乱，熵越大 即：熵增原理 =S(生成物)—S(反应物) △S △S0时为自发过程 练习 (NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是 A、碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大。 B、碳铵分解是因为外界给予了能量 C、碳铵分解是吸热反应，根据焓判据不能自发分解 D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解。 AC *